Question

常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L^—1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B．c點(diǎn)所示溶液中：

C．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)題意知，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O。A、實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液中有次氯酸生成，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），正確；C、向a點(diǎn)所示溶液中通入SO₂，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+SO₂ +2H₂O====H₂SO₄ +2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，但漂白性減弱，錯(cuò)誤；D、由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中增大，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液及氯元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。