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          某化學(xué)課外小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應(yīng)是否有NO生成。
              
                                                          
          請(qǐng)回答下列問題：
              
          （1）儀器A的名稱是　　　　　　　。
              
          （2）甲裝置的c應(yīng)該與乙裝置的　　　 連接（填“d”或“e”）。
              
          （3）乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　 。
              
          （4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
              
          i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑。打開旋塞a，通入N2一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞a。
              
          ii打開旋塞b，滴加入xmol·L-1濃硝酸V mL，充分反應(yīng)后冷卻，固體仍有剩余。
              
          iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol。
              
          ①步驟i通入N2的目的是_______         _
              
          ②為了準(zhǔn)確測(cè)定甲裝置中產(chǎn)生NO2的量，在步驟ii和iii之間應(yīng)補(bǔ)充的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
              
          ③當(dāng)xV×l0-3　　　　 3n（填 “>”、“=”或“<”），則證明銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)有NO生成。
              
          ④該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一個(gè)明顯的缺陷是　　　　　　　　　　　　　  。 
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）　分液漏斗　。（1分
              
          （2）　e　（填“d”或“e”） （1分）。
              
          （3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO　 。（2分）
              
          （4）①_趕盡裝置中的空氣_（2分）
              
          ②　打開a，關(guān)閉b，通入N2一段時(shí)間　　　　  。（2分）
              
          ③　>　（填“>”、“=”或“<”） （2分） ④　缺少尾氣吸收裝置　 。（2分） 
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．利用圖1完成氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

          根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：
          （1）若乙中盛有P2O5，此時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O
          ．若丁中盛有P2O5，此時(shí)甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是
          濃氨水和生石灰（或堿石灰）
          濃氨水和生石灰（或堿石灰）
          ．
          （2）檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
          ．
          （3）當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          氣體顏色變淺
          氣體顏色變淺
          簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
          2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
          2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
          ，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是
          紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
          紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
          ．
          （4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
          氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染
          氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染
          ．
          （5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡
          向正方向
          向正方向
          移動(dòng)（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=
          29
          29
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。
          已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見下表。
          金屬離子
          		氫氧化物開始沉淀的pH
          		氫氧化物沉淀完全的pH
          Fe2+
          		7.0
          		9.0
          Fe3+
          		1.9
          		3.2
          Cu2+
          		4.7
          		6.7
          回答下列問題：

          （l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________、______________________。
          （2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。
          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。
          （4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的______________________。
          （A）氫氧化鈉         （B）稀鹽酸         （C）氨水         （D）氧化銅
          （5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。
          


          


          已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。  
          


          
 
          
  
  
          金屬離子
          
            		
  
  
          氫氧化物開始沉淀的pH
          
            		
  
  
          氫氧化物沉淀完全的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu2+
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、______
          


          


          （2）培燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______
          


          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________
          


          （4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_____，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的_____。
          


          A．氫氧化鈉      B．稀鹽酸    
C．氨水      
D．氧化銅
          


          （5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5
mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=
_____。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。
          


          已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見下表。
          


          
 
          
  
  
          金屬離子
          
            		
  
  
          氫氧化物開始沉淀的pH
          
            		
  
  
          氫氧化物沉淀完全的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu2+
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          


          （l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________、______________________。
          


          （2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。
          


          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。
          


          （4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的______________________。
          


          （A）氫氧化鈉          （B）稀鹽酸          （C）氨水          （D）氧化銅
          


          （5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。利用下圖完成氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置已中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水
            
            
          根據(jù)圖I中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：
            
          （1）若乙中盛有P2O5，此時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。若丁中盛有P2O5，此時(shí)甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是____________________________。
            
          （2）檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法_________________________________________________
            
          ____________________________________________________________________________。
            
          （3）當(dāng)乙中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________________________________________________________________
            
          _______________________________________________________________________。
            
          若將乙裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。
            
          （4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如下圖，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣。先通入O2，后通過NH3的理由是
            
          _____________________________________________________________________。
            
            
          （5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3NH4++NH2－。某溫度下其離子積常數(shù)為1×10－30（mol?L－1）2。液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡____________移動(dòng)（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=__________。
          

			
          

			
          
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