日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

          A.組成的混合物中所含的質子總數(shù)為

          B.所含的氫原子數(shù)均為

          C.溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為

          D.乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應,生成乙酸乙酯的數(shù)目為

          【答案】A

          【解析】

          ACO2N2O的摩爾質量均為44g/mol,1個分子中含有的質子數(shù)均為22,則5gCO2N2O的混合物的質量為,質子數(shù)為,A選項正確;

          B.未指明狀態(tài)為標準狀況,不能準確計算物質的量,B選項錯誤;

          C.膠體粒子是多個微粒的聚合體,則溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)小于,C選項錯誤;

          D乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應,反應方程式為,由于酯化反應為可逆反應,因此生成乙酸乙酯的數(shù)目小于,D選項錯誤;

          答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應:3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為(

          A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是( )

          選項

          實驗事實

          結論

          A

          其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.2mol·L-1H2C2O4溶液反應,后者退色時間短

          當其他條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

          B

          其他條件不變,分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

          當其他條件不變時,反應體系的溫度越高,化學反應速率越快

          C

          一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時前者需要的時間少

          當其他條件不變時,純氣態(tài)反應體系的壓強越大,化學反應速率越快

          D

          將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內,在化學反應前后,MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化

          催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應

          A.AB.BC.CD.D

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1840年,俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol CO2反應生成CO的反應熱△H

          A.Y kJ/molB.-(5X0.5Y) kJ/mol

          C.-(10XY) kJ/molD.+(10XY) kJ/mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應的步驟如下:

          (1)在燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

          (2)圖中長玻璃導管的作用是_______________________________________。

          (3)該反應的化學方程式是______________________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是(  )

          A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol1

          B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

          C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

          D. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是搪瓷釉藥的顏料,該物質常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備;卮鹣铝邢嚓P問題:

          ⑴已知:

          ________(用含、、的代數(shù)式表示)。

          ⑵若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應。

          下列說法正確的是________(填字母)

          a.氣體的密度不變,則反應一定達到了平衡狀態(tài)

          b.氣體的相對分子質量不變,反應不一定處于平衡狀態(tài)

          c.增加的量,平衡正向移動

          達到平衡時的濃度為1.4 mol·L1,充入一定量的,反應再次達到平衡,濃度________(”“”) 1.4 mol·L1。

          ⑶在恒容密閉容器中充入,若僅發(fā)生反應:,后反應達到平衡,此時容器壓強為起始時的80%,則內,的反應速率為________

          ⑷在恒容密閉容器中,加入足量的,僅發(fā)生反應: 。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示:

          ________(”“”)0;比較、、的大。________

          若初始時通入,,則點平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,分壓總壓氣體的物質的量分數(shù),寫出計算式即可)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè),其制備的一種工藝流程如下:

          I.溶解:取海綿銅(主要含CuCuO),加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液,控制溶液溫度在60~70℃,不斷攪拌至固體全部溶解,得藍色溶液(過程中無氣體產生)

          II.轉化:向藍色溶液中加入(NH4)2SO3NH4Cl,充分反應后過濾,得到CuCl粗品;

          III.洗滌:CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌,烘干后得到CuCl產品。

          (資料)CuCl固體難溶于水,與Cl-反應生成可溶于水的絡離子[CuCl2]-;潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。

          (1)過程I中:

          ①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有________。

          ②氧化銅溶解的離子方程式是________

          ③充分反應后NH4+的濃度約為反應前的2倍,原因是________

          (2)過程II中:

          (NH4)2SO3的作用是_________。

          NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。

          n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時,CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。

          (3)過程III中,用乙醇洗滌的目的是________。

          (4)產品純度測定:量取CuCl產品a g于錐形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解,然后用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+,不與產品中雜質和Cl-反應)。

          CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。

          ②產品中CuCl(摩爾質量為99g/mol)的質量分數(shù)為_________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳,然后分泌出石灰石,經過以后的壓實、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學式),近年來珊瑚礁受海水侵蝕,退化嚴重,請寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學方程式:_____________________。

          (2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后,產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的CO2體積之間的關系曲線。請回答:

          OA段曲線所表示的化學反應方程式:_____________A點處已參加反應的CO2Ca(OH)2的物質的量之比為________。

          B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________________(填離子符號),將B處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是_______________________。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案