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          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
          A.由與組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為
          B.和所含的氫原子數(shù)均為
          C.溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為
          D.乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，1個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)均為22，則5gCO2和N2O的混合物的質(zhì)量為，質(zhì)子數(shù)為，A選項(xiàng)正確；
          B．未指明狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．膠體粒子是多個(gè)微粒的聚合體，則溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)小于，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此生成乙酸乙酯的數(shù)目小于，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）
          A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
          選項(xiàng) 
          實(shí)驗(yàn)事實(shí) 
          結(jié)論 
          A 
          其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時(shí)間短
          當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 
          B 
          其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 
          當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 
          C 
          一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時(shí)前者需要的時(shí)間少 
          當(dāng)其他條件不變時(shí),純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 
          D 
          將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化 
          催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng) 
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
          A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol
          C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下：
          （1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。
          （2）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
          C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
          D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過(guò)一定條件來(lái)制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：
          ⑴已知：① 
          ② 
          ③ 
          則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。
          ⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。
          ①下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
          a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
          b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
          c.增加的量，平衡正向移動(dòng)
          ②達(dá)到平衡時(shí)的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。
          ⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為________。
          ⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)： 。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。
          ②若初始時(shí)通入，為，則點(diǎn)平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下：
          I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍(lán)色溶液(過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)；
          II．轉(zhuǎn)化：向藍(lán)色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到CuCl粗品；
          III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產(chǎn)品。
          （資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
          (1)過(guò)程I中：
          ①本工藝中促進(jìn)海綿銅溶解的措施有________。
          ②氧化銅溶解的離子方程式是________。
          ③充分反應(yīng)后NH4+的濃度約為反應(yīng)前的2倍，原因是________。
          (2)過(guò)程II中：
          ①(NH4)2SO3的作用是_________。
          ②NH4Cl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如下圖所示。
          n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時(shí)，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。
          (3)過(guò)程III中，用乙醇洗滌的目的是________。 
          (4)產(chǎn)品純度測(cè)定：量取CuCl產(chǎn)品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實(shí)驗(yàn)中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl-反應(yīng))。
          ①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。
          ②產(chǎn)品中CuCl(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲(chóng)吸收海水中的鈣和二氧化碳，然后分泌出石灰石，經(jīng)過(guò)以后的壓實(shí)、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學(xué)式)，近年來(lái)珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴(yán)重，請(qǐng)寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學(xué)方程式：_____________________。
          (2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答：
          ①OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________，A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。
          ②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號(hào))，將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是_______________________。
          

			
          

			
          
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