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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
          A.2
          B.2＜pH＜7
          C.1＜pH＜2
          D.無法判讀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：CH3COOH為弱酸，加水稀釋時醋酸還要電離生成氫離子，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×  =0.01mol/L，所以稀釋后的溶液的pH小于：﹣lg0.01=2；加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后的溶液的pH＞1， 
          綜上可知，稀釋后的醋酸溶液：1＜pH＜2；
          故選C．
          【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內有如圖轉化： 
          下列說法錯誤的是（ ）
          A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
          B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
          C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
          D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數據與實驗數據略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
          （1）化學鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
          （2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
          （3）該反應的反應物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產物的能量，所以該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應；
          （4）用圖示數據計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（ ） 
          A.Pb與電源的正極相連
          B.ZnC2O4在離子交換膜右側生成
          C.正極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
          D.標準狀況下，當11.2 L CO2參與反應時，轉移0.5mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ） 
          A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
          B.C點溶液pH=14﹣a
          C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為d，在相同條件下，X的相對分子質量是
          A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
          A.CO（g）+  O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
          B.C（s）+  O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
          C.H2（g）+  O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
          D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表： 
          時間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          n（NO）（mol）
          0.020
          0.01
          0.008
          0.007
          0.007

          （1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應是熱反應．
          （2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=；
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 
          a．v（NO2）=2v（O2）
          b．容器內壓強保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2）
          d．容器內密度保持不變
          （4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 
          a．及時分離除NO2氣體
          b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： 
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
          Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+  O2（g）△H=﹣226kJ/mol
          根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
          A.CO的燃燒熱為283 kJ
          B.
          如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
          C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
          D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
          

			
          

			
          
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