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          【題目】將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.1mol/L
          【解析】
          溶液中含有Fe2+：0.5molL-1×0.2L=0.1mol＜，則6g鐵粉過(guò)量，最終溶液中只有FeSO4。
          溶液中含有Fe2+：0.5molL-1×0.2L=0.1mol＜，則6g鐵粉過(guò)量，設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y；
           
           
          則：3x+y＝0.1mol、6g56x+64y＝5.2，解得：x=0.02mol、y=0.04mol，原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4， 以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
          (1)步驟1的主要操作是______，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。
          (2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
          (3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
          (4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、烘干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1
          N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
          N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
          則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
          A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
          C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
          B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
          C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
          D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R、X、Y、Z、W是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W與X、Y、Z不在同一周期，它們可組成某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.原子半徑：X>Y>Z>R
          B.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X
          C.X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的化合物
          D.管道工人可用YR3檢驗(yàn)輸送W2的管道是否泄露
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）
          A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5
          B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
          C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
          D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。
          （1）屬于非電解質(zhì)的是______________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是___________。（用序號(hào)填空）
          （2）寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明作答）
          （3）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：_____________。
          （4）配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋?zhuān)ㄟ^(guò)增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。
          （5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是___（用序號(hào)填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體的量多的是________。（用序號(hào)填空）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g，與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)紅色。求混合物中Fe的質(zhì)量____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4NA
          B.若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L
          C.A電極為陽(yáng)極
          D.電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S
          

			
          

			
          
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