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          【題目】氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題．
          （1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為 ．
          （2）NaH能與水反應(yīng)制氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是 ． 若12g NaH與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ． 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）﹣1
          （2）H2O；3.01×1023或0.5NA； 或 
          【解析】解：（1）NaH中Na為+1價(jià)，化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，所以答案是：﹣1；（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是H2O，若12g NaH與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  ×NA=3.01×1023或0.5NA ， 實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為  或  ，所以答案是：是H2O；3.01×1023或0.5NA；  或  ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是
          A. 氧氣與臭氧 B. 1H和2H
          C. 甲烷和乙烷 D. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3  2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ）
          A.12倍
          B.24倍
          C.48倍
          D.96倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．
          （2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號(hào)）
          （3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ， 能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有（填代號(hào)）． 
          ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
          ④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
          ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
          ⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          ②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過程中無沉淀生成．
          ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
          請(qǐng)回答：
          （1）c（CO32﹣）=mol/L．
          （2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問）．
          （3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉(Na2CO3)俗名蘇打，屬于
          A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是
          A．H2SiO3 H2S CO2  B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH
          C．H2SO3 BaSO4 CH4   D．H2O NH3·H2O H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。（2分）
          名稱
          托盤天平(帶砝碼)
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號(hào)
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
           （1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________
          （2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_______________________________________
          （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
           ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
           溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值(t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          ________
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量Na+、SO42、Cl、CO32的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）
          A.Ag+B.K+C.Ba2+D.Ca2+
          

			
          

			
          
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