【題目】某高分子有機物P的合成路線如下：
已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣
(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構簡式是______________，E的化學式為___________________
(2)A和B生成C的反應類型是________，D生成P的反應類型是______________
(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′, C′的結(jié)構簡式為__________________
(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________
【答案】
C9H10O2 取代反應 加聚反應 
【解析】
根據(jù)1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣，說明B中有兩個羥基或羧基，結(jié)合B的分子式可知，B為HOCH2CH2OH，A是
，A與過量的B反應生成C，所以A與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為
，C與E發(fā)生酯化反應生成D為
，D在催化劑的條件下發(fā)生加聚反應生成P為
，據(jù)此答題。
(1)A是2甲基丙烯酸，A的結(jié)構簡式是
，根據(jù)E的結(jié)構簡式可知，E的化學式為C9H10O2，故答案為：； C9H10O2；
(2)根據(jù)上面的分析可知，A和B生成C的反應類型是取代反應，D生成P的反應類型是加聚反應，故答案為：取代反應；加聚反應；
(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′，C′的結(jié)構簡式為
，故答案為：；
(4)P為P用NaOH溶液處理，酯基水解，完全水解的化學方程式是：
，故答案為：。
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，回答問題：
(1)電流從____(選填“左”或“右”，下同)側(cè)電極經(jīng)過負載后流向______側(cè)電極。
(2)為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。
(3)A電極上的電極反應式為___________________________。
(4)當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。
(5)負載可以測定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測定工作原理與其相似。仔細閱讀圖：寫出酒駕測定中電池總反應方程式：______________________________，負極反應方程式：____________________________。
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【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請完成下列填空：
P(s，紅磷)+
O2(g)=
P4O10(s)+738.5 kJ
P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ
(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________________。
(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____
(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽（如氯化鎂）溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液（如氯化銨），反應式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反應中，如果不加銨鹽，在堿性溶液中，Mg2+將會被氨水沉淀，其離子方程式為____________________；加入銨鹽之后，可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因：_________
(4)H3PO3與碘水反應，碘水的棕黃色褪去，生成磷酸，向上述反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應的化學方程式為___________；黃色沉淀是_________，可用作于_____________________（寫出任意一種用途即可）。
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【題目】（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。
（2）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)
②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________;
③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；
④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝__________mol/L。（用計算式表示）
⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)
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【題目】如圖表示反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )
A.t1時只減小了壓強
B.t1時只降低了溫度
C.t1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動
D.t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度
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【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體
(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________。
(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。
(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________
(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化
①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________
A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥
C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱
②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)
B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同
C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構
D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10－4mol·L－1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10－3mol·L－1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
(1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________。
(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。
(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
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【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：
以下推斷不合理的是( )
A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr
C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等
D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能
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