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          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
          ③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
          （1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是____（用文字說明）。
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____（選填序號）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；
          b．稀釋ClO2以防止爆炸；
          c．將NaClO3氧化成ClO2
          （3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       。
          （4）吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，理由是____。
          （5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____（填能．否）?理由是____。
          （6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____（選填序號）。
          A．蒸餾  b．蒸發(fā)  c．灼燒  d．過濾  e．冷卻結(jié)晶
          要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4mol/L(1分)  溶液的密度（1分）
          （2）b（1分）
          （3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）防止H2O2的分解（1分）
          （4）NaClO2在堿性溶液中比較穩(wěn)定(2分)
          （5）否(1分) FeCl2可以跟NaClO2進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)引進(jìn)雜質(zhì)離子（2分）
          （6）b、e、d(3分)  重結(jié)晶（1分）
          

          解析試題分析：因為ClO2容易爆炸，所以加入空氣以稀釋。 
          考點：有關(guān)氯的的相關(guān)知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是（    ）      
          A．量筒B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。
          (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗 
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線 
          D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線 
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
          (2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
          (3)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。
          (4)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。
          （1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫序號）
          a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處
          b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌
          c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
          （2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO�？梢岳萌鐖D所示裝置進(jìn)行收集。

          ①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是_______________；
          ②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從______（填寫“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的工藝流程如下圖所示：
          　
          已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
          請回答下列問題：
          （1）操作③的名稱是        ；
          （2）加入適量鋅粉的作用為        ；
          （3）加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是        ；
          （4）加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝　  　，Ca(OH)2不能過量的原因是　    　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr2O7被還原為Cr3+)。
          (1)K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e－，則消耗_______mol K2Cr2O7
          (2)稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗：
          ①提出假設(shè)
          假設(shè)1：Cl-濃度對反應(yīng)有影響；
          假設(shè)2：H+濃度對反應(yīng)有影響；
          假設(shè)3： _____________________。
          ②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步:1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。
          		 
          步驟2：
          		 
          步驟3：
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          (19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

          (1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是                。
          (2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
          方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

          ①C儀器的名稱是          ，該裝置的作用是            。
          ②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理          ，請說明理由          (若方案合理該空不必填寫)。
          方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
          ①加入過量氯化鋇溶液的目的是                 。
          ②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是                      。
          ③SO2含量的表達(dá)式是             （用含m、V的代數(shù)式表示)。
          (3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括     、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因               .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過程如下。請回答下列問題：

          （1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是               （填序號）。

          （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是                  ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
          （3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計算。
          步驟⑤的目的是                                                                 。
          （4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實驗產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量測定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
          ①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
          ②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是             （填序號）。
          A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
          B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
          C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          ③取產(chǎn)物10.0 g配成100 mL溶液，從中取出20 mL于錐形瓶中，用濃度為0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，則產(chǎn)物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    [已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
          在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
          請回答下列問題：
          （1）在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是__________________。
          （2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是________________________________________________。
          （3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_____________________。
          （4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖：

          則試劑a是：________，分離方法Ⅰ是：________________________，分離方法Ⅲ是：____________________。
          

			
          

			
          
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