Question

【題目】某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。

（1）實驗中應(yīng)選用___作指示劑。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：___。

（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，則V標(biāo)=__mL。

（4）下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。

正確的操作順序是____

A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③

C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤

（5）滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Ⅰ.滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管___；

Ⅱ.滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度___。

Answer 1

【答案】酚酞 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色 26.10 C 偏高 偏低

【解析】

（1）根據(jù)恰好完全反應(yīng)生成鹽的酸堿性選擇指示劑；

（2）根據(jù)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化情況判斷終點；

（3）根據(jù)V標(biāo)=V末-V初，注意讀數(shù)要精確到0.01mL；

（4）根據(jù)中和滴定的操作步驟分析；

（5）根據(jù)操作不當(dāng)對實驗結(jié)果的影響。

（1）該實驗滴定終點生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故答案為：酚酞；

(2)當(dāng)達(dá)到終點時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）第一次滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；

（4）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，正確順序應(yīng)該為③⑥①②⑤④，C項正確，故答案為：C；

（5）Ⅰ.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液會被殘留的水稀釋，滴定時所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；

Ⅱ.滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低。