【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列選項結(jié)論正確的是（ ）
酸 | H2C2O4 | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
A.NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3
B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的 HCN 溶液中，無現(xiàn)象，說明未發(fā)生反應(yīng)
C.濃度均為 0.1 molL－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH 最大的是NaCN
D.NaHC2O4溶液中，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O
) ＞c(C2O
) ＞c(OH-)
【答案】A
【解析】
根據(jù)電離常數(shù)得出酸強弱順序為H2C2O4＞
＞H2CO3＞HCN＞
。
A. 利用強酸制弱酸原理得到NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3，故A正確；
B. 0.1 molL1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中，無現(xiàn)象，但反應(yīng)生成了NaCN和NaHCO3，故B錯誤；
C. 根據(jù)對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，因此濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是Na2CO3，故C錯誤；
D. NaHC2O4溶液中，的水解平衡常數(shù)
，Ka2＞Kh，則草酸氫根電離程度大于水解程度，因此離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞ c()＞c(H+)＞c(
) ＞ c(OH-)，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：
，“水”電池在放電時：
(1)該電池的負極的電極反應(yīng)式為__________________________
(2)
不斷向“水”電池的_________極移動
(3)每有
電子轉(zhuǎn)移，生成_________
(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連
、Y為石墨，a為2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，電解一段時間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________．
、Y分別為鐵、銅，a為
和
的混合溶液，電池與X、Y的連接方式與
相同，Y極的電極反應(yīng)式為 ____________．
(5)室溫時，取上述
中電解一段時間后的溶液，除去其中的
且不引入新的雜質(zhì)
得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中，得到如圖
不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計
醋酸的電離平衡常數(shù)：C點________B點填“
”，“
”或“
”
點溶液中的溶質(zhì)是：_____________填化學(xué)式
圖中，從A點到D點的下列有關(guān)說法正確的是______________填字母
點時測得溶液中水電離的
濃度為
，則原醋酸溶液的濃度為
點時，
點時，已知
的
大于
的
，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：
點的溶液冷卻至室溫
等于7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）
A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為
C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會有電子流動
D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O
B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-
D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號）。
A．容器內(nèi)壓強不變了 B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再通入CO___________。
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）___________。（單選）
A．升溫 B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
⑴根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出 NO 和 CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①試判斷 K1_________K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；
②該反應(yīng)的熵變S_________0（填 >、< 或 = ）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）；
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2和 3molH2 并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min 達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的9/10，則N2的轉(zhuǎn)化率
(N2)=_________________
⑶對反應(yīng) N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C 兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C 兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C 兩點 N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：
實驗編號 | 加入的酸 | 加入酸的濃度/(mol/L) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列說法中正確的是
A. HA是強酸，HB是弱酸
B. 升高溫度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大
C. 溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）
D. 溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中lg
的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是
A.A點溶液的pH等于1
B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸
C.B點水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1
D.C點溶液中
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