Question

【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是（ ）

A.HClO的電子式為

B.SCl2的電子式為

C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程為

D.已知SCN-每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．HClO是共價(jià)化合物，氯原子最外層有7個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，各原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯需形成1對(duì)共價(jià)鍵，氧需形成2對(duì)共價(jià)鍵，故HClO電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；

B．硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其正確的電子式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；

C．HCl為共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)成鍵，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；

D．SCN中S、C.N原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，故D正確；

答案選D。