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          【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是（ ）
          A.HClO的電子式為
          B.SCl2的電子式為
          C.用電子式表示HCl的形成過程為
          D.已知SCN-每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．HClO是共價化合物，氯原子最外層有7個電子，氧原子最外層有6個電子，各原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯需形成1對共價鍵，氧需形成2對共價鍵，故HClO電子式應(yīng)為，故A錯誤；
          B．硫原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，硫原子應(yīng)分別與2個氯原子形成1對共用電子對，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其正確的電子式應(yīng)為，故B錯誤；
          C．HCl為共價化合物，以共用電子對成鍵，用電子式表示HCl的形成過程為，故C錯誤；
          D．SCN中S、C.N原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
          A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
          B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
          C. 檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
          D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)
          實驗序號
          I
          II
          III
          鹽酸體積(mL)
          100.0
          100.0
          100.0
          樣品質(zhì)量/g
          9.2
          15.7
          27.6
          CO2體積/L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          2.24
          3.36
          3.36
          (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1
          (2)使鹽酸恰好完全反應(yīng)，所需要的樣品質(zhì)量為______g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
          (1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)，Q 的最高價氧化物的化學(xué)式為________________，
          (2)元素的原子得電子 能力：Q________________W(填“強于”或“弱于”)。
          (3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
          A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
          C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是
          A. 化合物中含有離子鍵
          B. 五種元素中Q的金屬性最強
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
          D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：
          已知：
          請按要求回答下列問題：
          (1)GMA的分子式______________________；B中的官能團(tuán)名稱：______________________；甘油的系統(tǒng)命名：______________________。
          (2)驗證D中所含官能團(tuán)各類的實驗設(shè)計中，所需試劑有______________________。
          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：____________________。反應(yīng)⑧：______________________。
          (4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：____________________________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解
          (5)已知： { 2 }。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路線流程圖：丙烯Br________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。
          A. 的數(shù)量級為
          B. 點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液
          C. 所用溶液的濃度為
          D. 平衡常數(shù)為，反應(yīng)趨于完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測定。
          Ⅰ.定性測定NaCl的存在：
          (1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產(chǎn)生，說明塊堿中含有NaCl。
          Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：
          準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題：
          (2)測定裝置中，導(dǎo)管a的作用是___________________________________________。
          (3)為提高測定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用___________________________________。
          ①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液
          (4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應(yīng)這的字母編號)。
          (5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點，若終點讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為： __________________。
          

			
          

			
          
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