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          反應(yīng)條件是影響化學(xué)反應(yīng)類型的重要因素。在光照下，1 mol苯和3 mol Cl2反應(yīng)，生成“六六六”，化學(xué)方程式為
          


          ________________________________________________________________________，
          


          反應(yīng)類型為__________________。而在FeCl3的作用下，1 mol苯與1 mol Cl2反應(yīng)，有氯化氫生成，化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)類型為_______________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          ＋3Cl2   加成反應(yīng)
          


          　＋Cl2＋HCl         取代反應(yīng)
          


          【解析】
          


          試題分析：苯在一定條件下和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)即生成“六六六”，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          


          ＋3Cl2；1 mol苯與1 mol Cl2反應(yīng)，有氯化氫生成，說明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋Cl2＋HCl。
          


          考點：考查有機反應(yīng)方程式的書寫及有機反應(yīng)類型的判斷
          


          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)性知識，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浙江）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
          

          


          
反應(yīng)過程
化學(xué)方程式
焓變△H（kJ/mol）
活化能Ea（kJ/mol）
          

          
甲烷氧化
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
-802.6
125.6
          

          
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）
-322.0
172.5
          

          
蒸汽重整
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
206.2
240.1
          

          
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）
165.0
243.9
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
          -41.2
          -41.2
          kJ/mol．
          （2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率
          小于
          小于
          甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
          （3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
          p3(H2)?P(CO)
          P(CH4)?P(H2O)
          p3(H2)?P(CO)
          P(CH4)?P(H2O)
          ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于
          放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量
          放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量
          ．
          （5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

          ①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是
          B
          B
          ．
          A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
          （6）如果進料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是
          導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)
          導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?房山區(qū)一模）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如圖：
          已知：①
          ②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
          （1）D中所含官能團的名稱是
          羥基、氯原子
          羥基、氯原子
          ．
          （2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ．
          （3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是
          ．
          （4）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          ．
          （5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
          和
          和
          ．
          （6）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          ．
          （7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ．
          （8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          


          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          


          ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574
kJ·mol－1
          


          ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
          


          ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
          


          寫出CH4
(g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程 式_____________________
          


          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
          


          


          ①不能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)       是_______
          


          A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
          


          B．v正（N2）=2 v正（NO）
          


          C．容器內(nèi)壓強保持不變 
          


          D．混合氣體的密度保持不變
          


          E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          


          ②在T。C時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
          


          ③在30    min,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是_______
          


          （3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：
          


          2CO＋2NO N2＋2CO2  ΔH<0 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
          


           
          


          ①上表中:a=_______,b=________,e=________
          


          ②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標(biāo)明相應(yīng)的實驗編號
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆甘肅省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：
          


          


          已知：①  
          


          ②  D的分子組成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氫譜顯示其有三個峰。
          


          （1）D中所含官能團的名稱是              
。
          


          （2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是             
。
          


          （3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是                            
。
          


          （4）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                             。
          


          （5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式            。
          


          （6）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                             
。
          


          （7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______      
。
          


          （8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年蘇教高中化學(xué)選修6 4.1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。
          


          實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
          


          甲同學(xué)的實驗報告如下表：
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①分別取等體積的2
  mol·L－1的硫酸于試管中
          
  
          ②____________
          
            		
  
  
          反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
          
            		
  
  
          金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
          
            		
 
          

          


          


          (1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為____________________________。
          


          (2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀___________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________；
          


          要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。
          


          (3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是____________
          


          ________________________________________________________________________，
          


          該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          


          (5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
          


          (6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
          


          A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳
          


          C．二氯化錳          D．水
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案