反應條件是影響化學反應類型的重要因素。在光照下，1 mol苯和3 mol Cl2反應，生成“六六六”，化學方程式為
________________________________________________________________________，
反應類型為__________________。而在FeCl3的作用下，1 mol苯與1 mol Cl2反應，有氯化氫生成，化學方程式為________________________________，反應類型為_______________。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H（kJ/mol） | 活化能Ea（kJ/mol） |
| 甲烷氧化 | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） | -802.6 | 125.6 |
| CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） | -322.0 | 172.5 | |
| 蒸汽重整 | CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） | 206.2 | 240.1 |
| CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） | 165.0 | 243.9 |
| p3(H2)?P(CO) |
| P(CH4)?P(H2O) |
| p3(H2)?P(CO) |
| P(CH4)?P(H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
和
和
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程 式_____________________
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_______
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B．v正（N2）=2 v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在T。C時．該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
③在30 min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是_______
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為：
2CO＋2NO 
N2＋2CO2 ΔH<0 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應速率的影響規(guī)律、某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明相應的實驗編號
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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：
已知：① 
② D的分子組成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氫譜顯示其有三個峰。
（1）D中所含官能團的名稱是 。
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是 。
（3）B存在順反異構，它的順式結構式是 。
（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學反應方程式是 。
（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結構簡式 。
（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學反應方程式是 。
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是_______ 。
（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是 。
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科目：高中化學 來源：2012年蘇教高中化學選修6 4.1硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響練習卷（解析版） 題型：實驗題
影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學的實驗報告如下表：
|
實驗步驟 |
現(xiàn)象 |
結論 |
|
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中 ②____________ |
反應速率Mg>Fe，Cu不反應 |
金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快 |
(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________________。
(2)甲同學的實驗目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________
________________________________________________________________________，
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳
C．二氯化錳 D．水
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＋3Cl2
加成反應
＋HCl 取代反應
；1 mol苯與1 mol Cl2反應，有氯化氫生成，說明該反應是取代反應，反應的化學方程式是
