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          【題目】醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式正確的是 （ ）
          A. H++OH-→H2O
          B. H++ NaOH→Na++H2O
          C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O
          D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆成離子，故C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電 池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。
          A. C＞B＞A B. B＞C＞A
          C. A＞C＞B D. A＞B＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體密度是H2的14.5倍，下列關系正確的是（ ）
          A. 混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比14:15
          B. 混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1:2
          C. 同溫同壓下，同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等（空氣平均相對分子質(zhì)量為29）
          D. 同溫同壓下，該混合氣體的密度與空氣的密度不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
          （1）原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量：nNa2CO3）=_____
          （2）V=_____L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。
          已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1
          ②P(紅磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1
          則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
          A．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1
          B．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1
          C．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1
          D．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①
          CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②
          C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③
          則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為
          A．＋1 164.1 kJ·mol1  B．1 641.0 kJ·mol1
          C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )
          A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
          B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
          C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。
          【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率
          【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
          【實驗步驟】
          （1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。
          （2）取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。
          【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 （寫現(xiàn)象），收集10mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間_________。
          【實驗結果】
          加入試劑
          反應時間
          反應速率
          40 mL 1 mol/L硫酸
          長
          _________
          40 mL 4 mol/L硫酸
          短
          _________
          【實驗結論】4 mol/L硫酸與鋅反應比1 mol/L硫酸與鋅反應的速率 。
          【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；
          （2）40 mL的硫酸要迅速加入；
          （3）裝置 ，且計時要迅速準確；
          （4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
          【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：
          （1） 。
          （2）   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
          A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋
          

			
          

			
          
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