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          在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
          （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
          N2
          N2
          和
          CO
          CO
          ；
          CO2
          CO2
          和
          N2O
          N2O
          ．
          （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2- 互為等電子體的分子有：
          SO2
          SO2
          、
          O3
          O3
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）由等電子體的概念結(jié)合第二周期的非金屬元素B、C、N、O、F入手分析即可；
          （2）要注意的是等電子體的概念有了拓展，NO2價(jià)電子數(shù)總和為17，與NO2-互為等電子體的三原子分子，其最外層電子數(shù)之和應(yīng)為18，可以從同周期和同族兩個(gè)方向去考慮元素組成．
          解答：解：（1）第二周期只有八種元素，除了稀有氣體元素只有七種，既滿足原子數(shù)相同又要滿足電子數(shù)也相同的共價(jià)性分子有：N2、CO；CO2、N2O；故答案為：N2；CO；CO2；N2O；
          （2）NO2-含有三個(gè)原子，最外層電子數(shù)之和為5+6×2+1=18，由短周期元素的原子組成的三個(gè)原子最外層電子數(shù)之和為18的微粒有SO2和O3，故答案為：SO2；O3．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查“等電子原理”的應(yīng)用，注意掌握原子組成與結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
          ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
          填寫下列空白：
          （1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
          ③
          ③
          ．（填序號(hào)）
          （2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa
          ；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
          CH3COONa和NaOH
          CH3COONa和NaOH
          ．
          （3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
          小于
          小于
          c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
          等于
          等于
          c（Na+）．
          Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
          （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
          N2
          N2
          和
          CO
          CO
          ；
          CO2
          CO2
          和
          N2O
          N2O
          ．
          （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：
          O3
          O3
          、
          SO2
          SO2
          ．
          （3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的
          CO2
          CO2
          分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈
          直線
          直線
          形．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年湖北省天門市高三模擬考試（三）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          


          Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO­-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
          


          ①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
          


          ②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
          


          ③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
          


          ④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
          


          填寫下列空白：
          


          （1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號(hào)）
          


          （2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。
          


          （3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)  ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______________c(Na+)。
          


          Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
          


          （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
          


                     
和           
；           
和           
。
          


          （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：          
、          
。
          


          （3） CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的         分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈
          


                     
形。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
          （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：______和______；______和______．
          （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2- 互為等電子體的分子有：______、______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年河北省邢臺(tái)市南宮中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
          （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：______和______；______和______．
          （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2- 互為等電子體的分子有：______、______．
          

			
          

			
          
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