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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)。下列分析正確的是
          A.如圖1反應：若p1>p2，則該反應只能在高溫下自發(fā)進行
          B.如圖2反應：此反應的△H<0，且T1>T2
          C.如圖3反應：表示t1時刻可能是使用催化劑對反應速率的影響
          D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據△G=△H-T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A錯誤；
          B．由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度生成物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
          C．若反應是反應前后氣體的系數和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C正確；
          D．增大B的濃度瞬間，正反應速率增大，平衡正向移動，不符合圖象，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉，結構簡式為 的烴，下列說法中正確的是
          A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
          B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種
          C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
          D. 該烴屬于苯的同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結劑，高溫下K4[Fe(CN)6]會分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物質。
          （1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___；上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為___；[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數目是___。
          （2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構型是__，分子中σ鍵與π鍵數目之比為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。
          （3）已知Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，與碳原子緊鄰的鐵原子的空間構型為___，鐵原子的配位數是___。
          （4）碳元素可形成多種結構和性質不同的單質，其中金剛石的熔點為3550℃，C60的熔點約為280℃，導致這種差異的原因是___。
          （5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為___。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2)，已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質量為___g。(用a、NA表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面
          B.在中單體為和NC-CHO
          C.1mol與NaOH溶液完全反應，消耗NaOH5mol
          D.與Br21︰1加成可有4種加成產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是
          A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體
          B. 上述反應類型是加成反應
          C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應
          D. 上述反應類型是取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知表中是某些有機物的模型圖，根據要求回答下列問題：
          有機物
          甲
          乙
          丙
          模型
          (1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。
          (2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________，該反應的反應類型是___________________。
          (3)丙的摩爾質量為，則用苯制備該物質時的催化劑是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）
          A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2
          B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
          C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
          D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(　　)
          A.電源B極是正極
          B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1
          C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
          D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】以銅為原料可制備應用廣泛的氧化亞銅。
          （1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。
          該反應的平衡常數K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K＝____________。
          （2）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關轉化如圖所示。
          ①陽極（反應②）的電極反應式為________________________________。
          ②電解一段時間后，電解液補充一定量的__________可完全恢復成原電解質溶液（填化學式）。
          ③溶液中③、④二步總反應的離子方程式為____________________________________。
          （3）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ· mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2:1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
          ①該反應的ΔH_____0（填“＜”或“＞”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關系是__________；
          ②起始時，甲容器中c(H2)＝0.20 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，在P3及T1℃下反應達到平衡，此時反應的平衡常數為______（保留三位有效數字）。起始時，乙容器中c(H2)=0.40 mol·L－1，c(CO)=0.20 mol·L－1，T1℃下反應達到平衡，CO的平衡轉化率______（填字母）。
          A．大于40%   B．小于40%   C．等于40%   D．等于80%
          

			
          

			
          
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