Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

D．H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

Answer 1

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答：解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；
B、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe²⁺＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，故B不能發(fā)生；
C、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；
D、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H₂O₂為氧化劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞H₂O₂，與已知的還原性強(qiáng)弱相符合，故D可能發(fā)生；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．