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          用大試管收集一試管NO2氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為    ；再往試管里通入適量氧氣，試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                                 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          試管內(nèi)紅棕色氣體逐漸消失，水面上升至試管容積的處　試管內(nèi)又出現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升�！�

          試題分析：用大試管收集一試管NO2氣體，倒扣在盛水的水槽里，NO2與H2O反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故顏色消失，液面上升至容積的處；再充入O2時，發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2，故又出現(xiàn)了紅棕色，NO2繼續(xù)溶于水并與水反應，氣體顏色又消失，液面又上升。2、NO的性質(zhì)及反應現(xiàn)象的描述。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是   （  ）。
          A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
          C．NH5的電子式為
          D．它與水反應的化學方程式為：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對于硝酸的認識中不正確的是(   )
          A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
          B．銅與硝酸的反應屬于置換反應
          C．金屬與HNO3反應一般不產(chǎn)生氫氣
          D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于碘及其化合物的說法正確的是
          A．“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素
          B．為了補碘，要多食用含高碘酸的食物
          C．I- 與IO3- 可以大量共存于溶液中 
          D．通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。

          可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
          查閱資料：
          A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
          B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
          實驗過程
          		實驗現(xiàn)象
          I．檢驗裝置的氣密性
          		 
          II．……
          		 
          III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。
          		①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色
           
          （1）①中發(fā)生反應的離子方程式是                                   。
          （2）②中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
          （3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 。
          （4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
          （5）該同學得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：
          I．2KNO32KNO2＋O2↑
          II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
          III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
          (1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
          ①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為            。
          ②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 。
          (2)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

          【實驗步驟】
          a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
          b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
          c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
          ①步驟a的目的是                                          ；
          ②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                     。
          ③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
          ④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為(    )
          A．36LB．28LC．22．4LD．11．2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          甲．乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮．氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

          下圖A．B．C為甲．乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

          實驗開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為．氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量為．生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮氣在標準狀況下的體積。   
          （1）寫出儀器a的名稱：                                 。
          （2）甲．乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
           
          		實驗裝置
          		實驗藥品
          		制備原理
          甲小組
          		A
          		氫氧化鈣．硫酸銨
          		反應的化學方程式為
          ①                       
          乙小組
          		②    
          		濃氨水．氫氧化鈉
          		用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
          ③                           
                                       
           
          （3）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮．氫的原子個數(shù)之比為                   。
          （4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮．氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是                                            。 
          （5）乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)工藝的成功開發(fā)為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學式是
          A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1
          

			
          

			
          
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