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           反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是
          A．通常情況下，混合能直接生成NO 
          B．1mol反應(yīng)放出的能量為180kJ 
          C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 
          D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、N2與O2在放電條件下反應(yīng)生成NO氣體，錯(cuò)誤；B、△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、NO不與NaOH溶液反應(yīng)，所以NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；D、根據(jù)A項(xiàng)的計(jì)算可知N2與O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以1mol      N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，正確。
          考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、酸性氧化物的判斷。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol
          ② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol
          則下列說法正確的是（　�。�
          A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
          B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見
          A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 
          B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 
          D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述不正確的是
          A．對于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大 
          B．鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生 
          C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 
          D．對于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
           
          B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
           
          C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
           
          D．對于一個(gè)可逆反應(yīng)（ΔH＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是
          A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 
          B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 
          C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 
          D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
          ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)
          A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol 
          B．①的反應(yīng)熱ΔH為221 kJ/mol 
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol 
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
          CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
          ③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
          ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
          CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2
          A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          (l)+H2(g)(l)　ΔH>0①      (l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②
          下列說法中不正確的是(　　)
          A．①②都屬于加成反應(yīng) 
          B．在通常條件下,①②都能自發(fā)進(jìn)行 
          C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵 
          D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 
          

			
          

			
          
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