日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是
          A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進行擴大容器，減小壓強，平衡逆向移動，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（實驗1）探究草酸的制備：
          實驗室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：
          (1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________
          (2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________
          （實驗2）探究草酸的不穩(wěn)定性：
          已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。
          (3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。
          (4)若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）
          A.該裝置可利用光能實現(xiàn)水的分解
          B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變
          C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑
          D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下
          ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
          下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
          B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
          C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1
          D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為驗證該氧化物粉末的組成，做了如下實驗：
          (1)甲同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來確定其組成
          編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象與結(jié)論
          ①
          取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸
          粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色
          ②
          將①中所得溶液分成兩份，向其中一份滴加幾滴__________，振蕩
          若溶液________ ，說明有Fe2O3存在
          ③
          向另一份溶液中加入少量__________，振蕩
          若溶液________ ，說明有FeO存在
          (2)乙同學(xué)稱取30.4g固體，按以下步驟進行實驗：
          步驟一 將固體置于燒杯中，加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解
          步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水，充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液
          步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過濾洗滌后，灼燒至固體質(zhì)量不再變化，得到32g紅棕色固體
          ①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________；
          ②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________；
          ③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
          CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          時間/min
          物質(zhì)的量
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          下列說法正確的是
          A．T1＞T2，且a＞0
          B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時， x＞0.15
          C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時，n（N2）=0.70mol
          D．溫度為T1時，達(dá)平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是
          A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
          B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
          C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-
          D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣的脫硝(除)技術(shù)和脫硫(除)技術(shù)都是目前環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
          (1)工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：
          ①溶液吸收主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
          ②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應(yīng)式為______________；
          ③“高價氮的化合物”中NO2在反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
          (2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應(yīng)生成和，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；
          (3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)如下：，，改變，的去除率變化情況如圖乙所示。
          ①當(dāng)大于1.4時，去除率升高，但的去除率卻降低。其可能的原因是__；
          ②和發(fā)生的主要反應(yīng)為。保持的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；
          (4)已知：，，則______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是（ ）
          A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理
          B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
          C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小
          D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)得到對應(yīng)鹽
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案