Question

（2012?邯鄲一模）下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)：4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O

B．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

C．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

D．1 mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

分析：A.1：1反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，則當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)，生成物既有亞硫酸鈉又有亞硫酸氫鈉；
B．酸性溶液中不會(huì)生成OH^-；
C．反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子；
D．等體積互相均勻混合，物質(zhì)的量之比為1：2.5，1：1反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，1：4反應(yīng)完成生成鋁離子，則該反應(yīng)生成Al（OH）₃和Al³⁺．

解答：解：A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)的離子反應(yīng)為4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正確；
B．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂的離子反應(yīng)為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO₃溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故C正確；
D．體積互相均勻混合，物質(zhì)的量之比為1：2.5，1：1反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，1：4反應(yīng)完成生成鋁離子，則該反應(yīng)生成Al（OH）₃和Al³⁺，離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)AD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度中等．