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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				向淀粉溶液中滴加碘溶液，可觀察到
           
          ，將這種淀粉和碘的混合溶液分成兩份，其中一份滴入維生素C溶液，可觀察到
           
          ，說明維生素C具有
           
          性；另一份滴入唾液（含淀粉酶），振蕩，可觀察到
           
          ，這說明
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向淀粉溶液中滴加碘溶液，溶液變藍色，加維生素C溶液與碘反應；
          淀粉酶能使淀粉發(fā)生水解反應．
          解答：解：向淀粉溶液中滴加碘溶液，溶液變藍色，加維生素C溶液與碘反應發(fā)生氧化還原反應，維生素C把碘單質還原為碘離子，淀粉溶液褪色；
          向淀粉溶液中滴入淀粉酶，淀粉酶能使淀粉發(fā)生水解反應生成葡萄糖，所以溶液藍色褪去；
          故答案為：溶液呈藍色；溶液藍色褪去；溶液藍色褪去；溶液藍色褪去；淀粉在淀粉酶作用下發(fā)生了水解反應．
          點評：本題考查了淀粉的性質，題目難度不大，屬于基礎知識的考查，學習時注意知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預防碘缺乏我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．某化學活動小組設計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
          （1）完成下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
          

          
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．
固體完全溶解
食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          

          
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩
溶液出現(xiàn)棕黃色

          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          

          
3．
          再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
          再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
          		
溶液變成藍色

          淀粉遇碘變藍
          淀粉遇碘變藍
          （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
          防止KIO3分解
          防止KIO3分解
          ．
          （3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
          5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
          5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
          ．
          為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
          35.7
          35.7
          mg/kg（保留一位小數），由此可判定該食鹽為
          不合格
          不合格
          （填“合格”或“不合格”）產品，滴定時盛放Na2S2O3溶液用
          堿式
          堿式
          滴定管（填“酸式”或“堿式”）
          （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          ；陰極附近pH值
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實驗能達到預期目的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

          某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
          （1）完成下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
 實驗現(xiàn)象
實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
          

          
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．
固體完全溶解
 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          

          
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．
溶液出現(xiàn)棕黃色

          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          

          
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．
溶液變成藍色

          淀粉遇碘變藍
          淀粉遇碘變藍
          （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
          防止KIO3分解
          防止KIO3分解

          （3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
          42.8
          42.8
           mg/kg．由此可判定該食鹽為
          合格
          合格
          （填“合格”或“不合格”）產品．
          （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
          KI+3H2O 
           電解 
          .
           
          KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          ；陰極附近pH值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實驗操作能達到預期目的是（     ）
          A.向某無色液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
          B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-
          C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
          D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內的液體滴入碘水呈藍色說明利用滲析可提純膠體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修6 3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：
          


          
 
          
  
  
          產品標準
          
            		
  
  
          GB5461－2000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          配料表
          
            		
  
  
          氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          氯化鈉含量
          
            		
  
  
          ≥98.5%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          含碘量(以I計)
          
            		
  
  
          20～50 mg/kg
          
            		
 
          
 
          
  
  
          儲藏方法
          
            		
  
  
          密閉、避光、防潮
          
            		
 
          
 
          
  
  
          食用方法
          
            		
  
  
          待食品熟后加入
          
            		
 
          
 
          
  
  
          包裝日期
          
            		
  
  
          見打印批號
          
            		
 
          

          


          某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。
          


          (1)完成下列實驗報告：
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩
          
            		
  
  
          固體完全溶解
          
            		
  
  
          食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩
          
            		
  
  
          溶液出現(xiàn)棕黃色
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
          
            		
  
  
          溶液變成藍色
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          (2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
          


          ________________________________________________________________________。
          


          為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產品。
          


           
          

			
          

			
          
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