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        1. 將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
          A.(b-2a)molB.b molC.a molD.2a mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下:
          3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說法正確的是(   )
          A.在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2
          B.還原劑是Fe2,氧化劑是S2O32和O2
          C.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移3mol電子
          D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,消耗56gS2O32

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:
            KMnO4    HCl —    Cl2↑+    MnCl2    KCl+    H2O
          (1)配平上述的反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋)
          (2)其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng):H2O +R2O8n+Mn2+→MnO4+RO42+ H+ (未配平),又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則R2O8n中n的值為       。
          (2)反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣
          ①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:
          2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時,消耗氧化劑       mol,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為       g。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。
          (1)根據(jù)題意,可判斷出X是      (寫化學(xué)式)。
          (2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           ;
          (3)當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮氣物質(zhì)的量變化了bmol,阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                 。
          (4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為      。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室制Cl2的原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,當(dāng)制取1mol Cl2時,所需氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
          A.4:1B.1:4C.1:2D.2:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)NO+NO2+O2+H2O——HNO3有多種計量系數(shù),當(dāng)O2有1/3被NO還原時,此反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)之比為
          A.4:24:9:14:28B.1:1:1:1:2
          C.8:9:12:10:20D.任意比

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強
          B.化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
          C.根據(jù)反應(yīng)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知,PbO2的氧化性強于Cl2
          D.在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中,每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子

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          同步練習(xí)冊答案