已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
| 容器 | 容器1 | 容器2 |
| 反應物投入量始態(tài) | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的平衡濃度/mol·L-1 | cl | c2 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 體系壓強/Pa | p1 | p2 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 |
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH=________。
(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為
①增大壓強②增大反應物的濃度③使用催化劑④降低溫度
(3)當化學反應N2(g)+2H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應速率與反應時間的關系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________________。當溫度為T ℃時，將
(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：
負極：____________________________________________________________；
正極：____________________________________________________________。
②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了
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科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮的原子結構示意圖為 ；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極生成無污染的氣體，負極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省執(zhí)信中學高三2月月考理綜化學部分 題型：填空題
已知 ：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為 ，H2的轉化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
。
（3）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________
| A．降低溫度 | B．不斷補充氮氣 | C．恒容下充入He來增大壓強 |
| D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08福州市期末)已知反應N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比l∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應。右圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖，Y可以是（）
A．N2的轉化率 B．混合氣體的密度
C．密閉容器的壓強 D．H2的體積分數
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