【題目】在有機(jī)合成中，常需要將官能團(tuán)消除或增加 ，按要求完成下列各題。
乙烯→乙二醇：CH2=CH2 
CH2Br—CH2Br 
HOCH2CH2OH
溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br 
CH2=CH2
CH3CH2OH
(1)①的化學(xué)方程式_______________________________________ 反應(yīng)類型________________
(2)②的化學(xué)方程式__________________________________________反應(yīng)類型_______________
(3)③的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型_______________
(4)④的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型__________________
【答案】H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) CH2Br-CH2Br+2NaOH →CH2OH-CH2OH +2NaBr 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) CH3CH2Br+NaOH→ CH2=CH2↑+NaBr+H2O 消去反應(yīng) CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH (乙醇) 加成反應(yīng)
【解析】
CH2=CH2 和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br 在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成 CH3CH2OH；
(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br， 反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇、溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH →CH2OH-CH2OH +2NaBr，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成 CH2=CH2和溴化鈉、水，化學(xué)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH→ CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：
NaHSO3的制備：
如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。
吊白塊的制備：
如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。
（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。
（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定：
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（ �。�
A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量
B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)
D. 其他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
I.制備FeBr2固體
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600-700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸，則B中為___，若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是___。
II.探究FeBr2的還原性
（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是___。
（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。
（5）若向30mL步驟（3）的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2mL的Cl2，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈___色，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。
(2)寫出元素⑧的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。
(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。
(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
使
和
通過灼熱的炭層，生成HCl和
，當(dāng)有
參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________．
火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)
將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料
，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________．
甲胺
是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：
。
已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的
______________。
若
的活化能為
，由此計(jì)算
的活化能
______。
用
將HCl轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，
其中，反應(yīng)為：
反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為
，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，
反應(yīng)熱用
和表示
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是
A．CO(g)+
O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1
B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量
D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量
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