Question

如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)中的水已略去．A、E、F是單質(zhì)，B是紅棕色固體，C是家用消毒液的有效成分．G是含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，摩爾質(zhì)量166g/mol．L是兩性物質(zhì)；反應(yīng)④、⑤是工業(yè)上制取M的重要方法，曾經(jīng)是我國(guó)民族工業(yè)的驕傲．

（1）寫出F的電子式

 

．
（2）寫出反應(yīng)①離子方程式

 

．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

 

．
（4）G是一種新型凈水劑，化學(xué)式為

 

．用G代替氯氣和明礬凈水的原因是

 

．

Answer 1

分析：G是含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，摩爾質(zhì)量166g/mol，可知G為Na₂FeO₄，則B為Fe（OH）₃，C為NaClO，題中單質(zhì)A可與NaOH溶液反應(yīng)生成單質(zhì)E，結(jié)合L為兩性化合物可知A為Al，則E為H₂，D為NaAlO₂，反應(yīng)④、⑤是工業(yè)上制取M的重要方法，曾經(jīng)是我國(guó)民族工業(yè)的驕傲，可知應(yīng)為侯氏制堿法，結(jié)合J解熱分解生成M可知J為NaHCO₃，I應(yīng)為NH₃，則F為N₂，H為CO₂，K為NH₄Cl，J分解生成M為Na₂CO₃，NaAlO₂與CO₂反應(yīng)生成的L為Al（OH）₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：G是含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，摩爾質(zhì)量166g/mol，可知G為Na₂FeO₄，則B為Fe（OH）₃，C為NaClO，題中單質(zhì)A可與NaOH溶液反應(yīng)生成單質(zhì)E，結(jié)合L為兩性化合物可知A為Al，則E為H₂，D為NaAlO₂，反應(yīng)④、⑤是工業(yè)上制取M的重要方法，曾經(jīng)是我國(guó)民族工業(yè)的驕傲，可知應(yīng)為侯氏制堿法，結(jié)合J解熱分解生成M可知J為NaHCO₃，I應(yīng)為NH₃，則F為N₂，H為CO₂，K為NH₄Cl，J分解生成M為Na₂CO₃，NaAlO₂與CO₂反應(yīng)生成的L為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知F為N₂，電子式為，故答案為：；
（2）反應(yīng)①為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反應(yīng)④為侯氏制堿法，涉及反應(yīng)為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）G為Na₂FeO₄，為凈水劑，具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌、遇水中還原性物質(zhì)反應(yīng)有Fe³⁺生成，F(xiàn)e³⁺水解得到Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中的懸浮物
故答案為：Na₂FeO₄；Na₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌、遇水中還原性物質(zhì)反應(yīng)有Fe³⁺生成，F(xiàn)e³⁺水解得到Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中的懸浮物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及重要用途，明確題目的突破口，采用正逆推相結(jié)合的方法解答該題，難度中等．