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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列中學常見實驗的現象或表述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵元素最終被氧化為+2價；
          B、氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；
          C、氧化鐵溶于鹽酸，反應的氯化鐵溶液，滴加KSCN溶液變紅色；
          D、氫氧化銅受熱容易分解．
          解答：解：A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；
          B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質，故B錯誤；
          C、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；
          D、CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，生成藍色沉淀氫氧化銅，但是氫氧化銅受熱容易分解，放入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質多為氧化銅，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查學生三價鐵的檢驗方法、氫氧化亞鐵以及氫氧化銅的性質等方面的知識，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設計了下列實驗．試回答下列問題：
          （1）甲同學將鋅片插入CuSO4溶液中，結果鋅片的表面析出一層紅色物質，該反應的離子方程式為
          Zn+Cu2+_=Zn2++Cu
          Zn+Cu2+_=Zn2++Cu

          乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛稀H2SO4的燒杯中（銅片與鋅片不接觸），觀察到的現象是：
          銅片上沒有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產生且鋅不斷溶解
          銅片上沒有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產生且鋅不斷溶解

          丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正極的是
          Cu
          Cu
          ，負極的電極反應式為：
          Zn-2e-_=Zn2+
          Zn-2e-_=Zn2+
          如果在導線上有2mol電子發(fā)生轉移，則反應過程中生成
          1
          1
          molH2．
          （2）甲、乙、丙三位同學所設計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的是
          D
          D
          （填字母）．
          A、只有甲同學     B、甲和乙同學      C、乙和丙同學     D、甲、乙和丙同學．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為節(jié)省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），通過巧妙的構思，設計了比較銅、鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗．試填寫下列空白：
          （1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現象是
          鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡
          鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡
          ．甲同學的設計思路是
          鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
          鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
          ．
          （2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加
          硫酸銅
          硫酸銅
          溶液，進而觀察到的現象是
          鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產生氣泡的速率明顯加快
          鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產生氣泡的速率明顯加快
          ．
          乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱的結論所依據的原理是
          活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負極）
          活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負極）
          ．
          （3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑
          硫酸銅
          硫酸銅
           溶液（作為電解液）．反應在調控下隨即開始，實驗中有關反應的化學方程式為
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．實驗中的明顯現象是
          陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產生
          陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產生
          ．
          （4）請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅、銅金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現象）
          分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
          分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
          D
          D
          ．

          （Ⅱ）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
          a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平   e．溫度計
          （1）其中標示出儀器使用溫度的是
          ab
          ab
          （填編號）．
          （2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為
          9.5
          9.5
          g．
          （3）使用前要檢查儀器是否漏液的是
          bc
          bc
          （填編號）．
          （Ⅲ）實驗室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，現用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進行配制．若實驗儀器有：
          A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
          E．10mL量筒         F．膠頭滴管        G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
          （1）需量取濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL．
          （2）實驗時選用的儀器有（填序號）
          C、E、F、G、H
          C、E、F、G、H

          （3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
          CD
          CD

          A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
          B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
          C．未冷卻至室溫就定容．
          D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
          E．容量瓶使用時未干燥
          F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
          Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
          （1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準情況下的體積可能是
          D
          D

          A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
          （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
          NO2、NO
          NO2、NO
          ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
          B
          B
          ．
          A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
          （3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ．
          Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質實驗（圖中夾持裝置已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
          CI2+2I-=2Cl-+I2
          CI2+2I-=2Cl-+I2
          ．在①處包有的固體物質可能是
          a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
          （3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現象是
          先變紅后褪色
          先變紅后褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）（Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是　　　　　。
          (Ⅱ）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
          a．量筒   b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平  e．溫度計
          （1）其中標示出儀器使用溫度的是            （填編號）。
          （2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為            g。
          （3）使用前要檢查儀器是否漏液的是            （填編號）。
          （Ⅲ）實驗室需要95 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，現用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/mL)來進行配制。若實驗儀器有:
          A．100 mL量筒      B．托盤天平         C．玻璃棒        D．250 mL容量瓶
          E．10 mL量筒        F．膠頭滴管       G．50 mL燒杯    H．100 mL容量瓶
          （1）需量取濃硫酸的體積為           mL。
          （2）實驗時選用的儀器有(填序號)           
          （3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)             
          A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
          B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。
          C．未冷卻至室溫就定容。
          D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
          E．容量瓶使用時未干燥
          F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
           
          

			
          

			
          
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