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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下圖表示 N2O 在Pt2O+表面與 CO 反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
          A.N2O 轉化成無害氣體時的催化劑是B.1g N2O 氣體中含有電子數(shù)為 0.5NA
          C.1mol CO2 中含有 2NA 個共用電子對D.1mol Pt2O+轉化為  得電子數(shù)為 3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．由圖可知：N2O轉化為N2時，轉化為，則該過程的催化劑是，A錯誤；
          B．1gN2O的物質的量為，含有的電子數(shù)為，B正確；
          C．1mol CO2中含有4mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)目為4NA ，C錯誤；
          D．該反應的化學方程式：，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?/span>0價，1molN2O轉化為N2得到2mol電子，由得失電子守恒，則每1mol轉化為失電子為2mol，數(shù)目為2NA，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是
          A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等
          B. 平衡時，單位時間內：n(B)生成：n(C)消耗=1：1
          C. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收Q kJ熱量
          D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）
          A. B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉（還原產物只有NO），充分反應后，鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會產生氣體A�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）稀硝酸的物質的量濃度是_____________ mol·L1
          （2）氣體A中若含有H2，則W的值一定要大于__________g.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：
          相關信息如下：
          ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
          [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
          ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。
          ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖
          請根據以上信息回答下列問題：
          （1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。
          ①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。
          A.完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管
          B.上圖裝置中只有一處錯誤
          C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出
          D.濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔
          ②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。
          （2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。
          ①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。
          ②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。
          A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液
          洗滌的具體操作是：____________。
          ③步驟d采用________干燥的方法。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、W、Z 是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W的一種核素的質量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X 和Ne 原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質是一種常見的半導體材料；Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是
          A.最高化合價：X＞Y＞Z＞W
          B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W
          C.Y 的氧化物與 X、Z 的最高價氧化物對應的水化物均能反應
          D.由 X、Z、W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 443℃時： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃時，向 1L 密閉容器中充入 1 mol HI，體系中 c(HI)與反應時間 t 的關系如下圖所示。下列說法中，正確的是
          A.反應進行 40 min 時，體系吸收的熱量約為 0.9375 kJ
          B.升高溫度，再次平衡時，c(HI) > 0.78 mol·L-1
          C.0~20 min 內的平均反應速率可表示為υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1
          D.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各有機物同分異構體數(shù)目的判斷中不正確的是 
          A
          B
          C
          D
          分子式
          C6H14
          C4H8Cl2
          C4H9Cl
          C3H6
          數(shù)目
          5
          8
          4
          2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019 年諾貝爾化學獎用于獎勵對鋰離子電池的發(fā)展做出貢獻的三位科學家。鋰離子電池如今被用于各個領域，使一個無化石燃料的社會成為可能。LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設計以一種鋰輝石(主要成分為Li2O Al2O34SiO2，含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰，進而制備LiFePO4的工藝流程:
          已知：Li2OAl2O34SiO2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓回答下列問題:
          (1)LiFePO4 中鐵元素的化合價為_____，鐵元素進行焰色反應的顏色是_______(填序號)。
          A．無焰色反應 B．黃色 C．紫色 D．磚紅色
          (2)向濾液 1 中加入適量的 CaCO3 細粉用于消耗硫酸并將 Fe3+轉化為紅褐色沉淀，若=3,反應的化學方程式為___；濾渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化學式)
          (3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過濾的目的是__。
          (4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅燒制備 LiFePO4，該反應的化學方程式為____。
          (5)若濾液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此時是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式計算說明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分別為 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一種鋰離子電池的反應原理為 LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式: ____。
          

			
          

			
          
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