【題目】某種分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等）：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是
A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B．②處的原子可能是氯原子
C．該分子中的原子不可能均在同一直線上
D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
試題分析：碳原子能夠形成四個(gè)共價(jià)鍵，氫原子能夠形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以從左到右碳碳鍵分別為C-H、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C-H鍵。A．①處的化學(xué)鍵是C≡C鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②處的原子應(yīng)是H原子，如是氯原子，半徑比碳原子半徑大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.含有C≡C結(jié)構(gòu)，為直線形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子中不可能存在C≡C≡C的結(jié)構(gòu)，則一定只能為-C≡C-C-C≡C-C-結(jié)構(gòu)，且不存在同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選D。
口算能手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+xB(g) 
2C(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A．8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)
D．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然含量很少，卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的。該觀點(diǎn)可以通過下面哪一實(shí)例得到證明？（ ）
A. 缺Mg時(shí)葉片變黃 B. 油菜缺少B時(shí)只開花不結(jié)果
C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺P會(huì)影響ATP的吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。
請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是____________________（填離子符號(hào)）。
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為__________。
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為___________或__________（填化學(xué)式）。
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為_________；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因______________________________。
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確。用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入_________（填試劑名稱）。實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對反應(yīng)速率的影響。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過溶液褪色的時(shí)間來比較反應(yīng)速率快慢。
可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；
（2）請從上面的四種溶液中選擇本實(shí)驗(yàn)所需的三種溶液（填寫序號(hào)）_______________；
（3）問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間后速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是_____________________。
②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，請完成以下設(shè)計(jì)表a、b、c（褪色時(shí)間不需填寫）：
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL | 0.2mol/L H2C2O4溶液/mL | MnSO4 固體/g | 褪色 時(shí)間/s |
1 | 4mL | 2 mL | a | |
2 | b | c | 0.2 g |
乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙組完成兩次實(shí)驗(yàn)分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。
（5）分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：
（1） 實(shí)驗(yàn)室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號(hào)）。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號(hào)）。
（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________（儀器自選）。
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
② 寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
③ 充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
實(shí)驗(yàn)III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣
B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉。
（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理： 。
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）________________。
A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學(xué)欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化 。
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示）。
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是 （填字母，雙選）。
A．未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，瓶中的液滴濺出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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