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          A、B、D、E四種元素均為短周期元素,原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示,只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為A、B兩元素組成的18電子分子,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。
          B
          D
           
           
           
          E
          圖①

          請回答下列問題:
          (1)Z的化學式為__________________。
          (2)E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。
          (3)W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時,正極反應式為________________________________,負極反應式為____________________。
          (4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________,該溫度下的平衡常數為____________(結果保留3位有效數字)。
          (1)NO2
          (2)Cl2+H2OH+Cl+HClO
          (3)O2+2H2O+4e=4OH N2H4+4OH-4e=N2+4H2O
          (4)33.3% 3.70
          (1)根據A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等,可得出A元素為H;結合常見元素及其化合物的性質和E元素的單質能與水反應生成兩種酸,可知E元素是Cl,并得出D元素是O、B元素是N。根據M分子同時含有三種元素可知,M可能是HNO3,甲、乙是非金屬單質,可得出乙是N2、甲是O2,并得出Y是NO、Z是NO2;X分子含有10個電子,可能是水或NH3,但如果是NH3,與Z無法反應生成HNO3,因此X是H2O,結合W含有18個電子,可知W是N2H4。(2)反應方程式為Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸是弱酸。(3)先寫出總反應式N2H4+O2=N2+2H2O,在堿性條件下,通入氧氣的一極為正極O2+2H2O+4e=4OH,最后相減得出負極的電極反應式。(4)平衡時A2為0.3 mol、B2為0.1 mol、BA3為0.1 mol,起始時A2為0.45 mol,已轉化0.15 mol,得出轉化率約為33.3%,并進一步計算出平衡常數。
          練習冊系列答案
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          下列微粒半徑大小比較正確的是(  )
          A.Na<Mg2<Al3<O2
          B.S2>Cl>Na>Al3
          C.Na<Mg<Al<S
          D.Cs<Rb<K<Na

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          在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是(     )

          A.B、D的原子序數之差可能為2
          B.E、B的原子序數之差可能是8、18或32
          C.5種元素的核電荷總數之和可能為5a+10
          D.A、E的原子序數之差可能是7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數比次外層電子數少3,則下列說  法正確的是
           
          R
           
          X
          Y
          Z
           
          A.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
          B.原子半徑大小順序是Z>Y>X
          C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
          D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均滿足最外層8電子結構

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(  )
          元素
          代號
          A
          B
          D
          E
          G
          H
          I
          J
          化合價
          -1
          -2
          +4、-4
          -1
          +5、-3
          +3
          +2
          +1
          原子半徑/nm
          0.071
          0.074
          0.077
          0.099
          0.110
          0.143
          0.160
          0.186
           
          A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物
          B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是H>J>A
          C.G元素的單質不存在同素異形體
          D.B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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          A.元素X與氫形成原子個數比為1:1的化合物有多種
          B.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
          C.Z的原子半徑比Y的原子半徑大
          D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2,且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結構

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          下列說法中正確的是(  )
          A.任何元素原子的原子核都是由質子和中子構成的
          B.、互為同位素,22互為同素異形體
          C.常溫下,4.48 L 2含有8NA個中子(NA為阿伏加德羅常數的值)
          D.O2-、Mg2+、Ne的結構示意圖都可以用表示

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是
          A.比較這兩種元素的單質的密度和熔點
          B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水
          C.將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中,并滴入酚酞溶液
          D.用pH計分別測量相同物質的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH

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