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          在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體．若將A和D兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴．則A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（　�。�
          A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2
          C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、H2、HCl、HBr
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體；若將A和D兩瓶氣體混合后見光爆炸，說明A、D中的氣體為氫氣和氯氣；若將A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴，由于氫氣不能夠與HCl、HBr反應，而氯氣能夠與溴化氫反應生成溴單質(zhì)，所以A為氯氣、D為氫氣、B為溴化氫，剩下的為C氯化氫，即A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是：Cl2、HBr、HCl、H2，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
          ①用量筒量取______mL濃硫酸
          ②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
          ③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
          ④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
          ⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
          完成下列填空：
          （1）第①步操作中應用量筒量取______mL濃硫酸；應選擇______mL量筒（填5、10或50）．
          （2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是______．
          （3）正確的操作順序是（用序號填寫）______．
          （4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏______（填大或小）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　　）
          50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
          m（混合物）9.2g15.7g27.6g
          V（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36L
          A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
          B．加入混合物9.2g時鹽酸過量
          C．15.7g混合物未與鹽酸完全反應
          D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
          （1）甲裝置的作用是______；丙裝置的作用是______．
          （2）乙裝置反應完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是______．寫出甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式（NaOH溶液足量）：______．
          （3）若去掉戊裝置，測得的CO2質(zhì)量會______（填“偏大”或“偏小”）．
          （4）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有一包白色固體，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種．為探究其成分，某同學做了如下實驗：
          ①取此白色固體，溶解于水，有白色沉淀生成，過濾；
          ②將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體生成；
          ③向①所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
          通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質(zhì)是______；
          一定不含有的物質(zhì)是______；不能確定的物質(zhì)是______．要確定是否含有該物質(zhì)需要做的實驗和判斷依據(jù)為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某固體混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的兩種，通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到藍色溶液；向該溶液中滴入硝酸鋇溶液，有沉淀生成．固體混合物的組成是（　�。�
          A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4
          C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：

          （1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是______，之后關閉止水夾a．
          （2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的______和______質(zhì)量．
          （3）E裝置的作用是測量______的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的______的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意______（填代號）．
          a、視線與凹液面最低處相平
          b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
          c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
          d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
          （4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確______；其理由是______
          （5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的______．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進行如下實驗：
          ①溶于水得無色溶液；
          ②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
          （1）一定不存在的物質(zhì)是：______．
          （2）一定存在的物質(zhì)是：______．
          （3）可能存在的物質(zhì)是：______．
          （4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關的離子方程式）：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等�？捎陕然~通過下列反應制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
          金屬離子
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe3＋
          		1．1
          		3．2
          Fe2＋
          		5．8
          		8．8
          Cu2＋
          		4．7
          		6．7
           
          （1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2(OH)2CO3沉淀。
          ① 把反應物研細的目的是____________________。
          ② 檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是________。
          （2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
          ① 大量的白霧的成分是________(填化學式)。
          ② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
          （3） 25 ℃時，若調(diào)節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
          （4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。
          

			
          

			
          
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