Question

（1）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應式為__________________，負極的電極反應式為__________________，原電池的總反應是__________________；當有6．5g鋅溶解時，則在標準狀況下，放出的氫氣的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________摩爾，溶液的酸性________（填“增強”或“減弱”）。
（2）選用下列試劑和儀器設計一個原電池。畫出裝置圖。標明原電池的正極、負極、電解質(zhì)溶液，并寫出正極、負極的電極反應。試劑：銅片、鐵片、銀片、鎂條、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。儀器：燒杯、導線、鐵夾（若還需其它儀器可自己補充）
__________________________

Answer 1

（1）正極：2H⁺+2e^-=H₂↑；負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；總反應：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；2．24L；0．2；減弱

（2）
正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液
負極：Cu -2e^-= Cu²⁺
正極：2Ag⁺+2e^-=2Ag
（答案合理即可）