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          下列敘述正確的是
          A．對(duì)于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深
          B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②
          C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小
          D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、增大體系壓強(qiáng)，I2的濃度增大，體系顏色加深但方程式兩邊氣體分子數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、NaOH是強(qiáng)堿，而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈堿性，且越弱越水解，NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液定為中性，pH的大小順序是④>③>①>②，正確；C、氨水加水稀釋后，NH3?H20的電離程度增大，c(OH-)減小，c(H+)增大，錯(cuò)誤；D、c(H+)/(OH-)=10-10，溶液呈堿性，Al3+不能存在，故錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說法不正確的是
          A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度
          B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
          C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
          D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
          (1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
                        mol
          (2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯(cuò)誤的是          （選填序號(hào)）

          (3)t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
           濃度(mol/L)             
          時(shí)間(min)
          		c(NH3)
          		c(O2)
          		c(NO)
          		c(H2O)
          起  始
          		4.0
          		5.5
          		0
          		0
          第2min
          		3.2
          		x
          		0.8
          		1.2
          第4min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          第6min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
           
          ①反應(yīng)在第2mim到第4mim時(shí)，反應(yīng)速率v(O2)=             
          ②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是            
          A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強(qiáng)     D．增加了生成物
          ③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動(dòng)”)
          （4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
          （5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
          （1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。
          （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。
          a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          c．c(H2)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變
          （3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

          ①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)；
          ②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。
          （4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
          ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
          ①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                。

          ②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖像。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等
          B.起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
          C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
          D.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
          II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
          （1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為             。
          （2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

          ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需構(gòu)時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               。
          ②1000C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 。
          （3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是             （填字母序號(hào)）。
          A．平衡常數(shù)K增大B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
          （4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                       ，該電池工作時(shí)，溶液中的OHˉ向        極移動(dòng)。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子        mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
          （1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。

          實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為        。與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為   （填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為       （填字母）。
          a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
          （2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        （填字母）
          a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH3的濃度
          （3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到      （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為             。
          （4）25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：
          4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
          （1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；
          A．容器中氣體總質(zhì)量不變
          B．c(O2)不變
          C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
          D．體系壓強(qiáng)不變
          E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時(shí)消耗了0.1 mol NO
          （2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。
          （3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。
          A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
          B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　 ）
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
          

			
          

			
          
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