【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：2
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是____，B中官能團的名稱是____，由A生成B的反應(yīng)類型是____ 。
(2)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____；
(3)D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A及不超過兩個碳原子的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。其合成路線為：_____；
（合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
CH3CH3Br
CH3CH2OH）
(4)由E可合成一種聚酯類高分子化合物F。
①1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____LCO2（標況）；
②由E合成F的反應(yīng)類型為____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
【答案】鄰二甲苯 溴原子 取代反應(yīng) 
、
22.4 縮聚反應(yīng) n
+(n-1)H2O
【解析】
由B的結(jié)構(gòu)，可確定A為
，在Br2/FeBr3作用下，A發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，C可能具有兩種結(jié)構(gòu)或 
，由信息及分子式，可確定E的結(jié)構(gòu)簡式為
，由信息可推出F為
。
(1)A為，化學(xué)名稱是鄰二甲苯，B為
，官能團的名稱是溴原子，由A在溴、光照條件下，甲基上的氫原子被溴原子代替從而生成B，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。答案為：鄰二甲苯；溴原子；取代反應(yīng)；
(2) C是鄰二甲苯的苯環(huán)上發(fā)生溴代反應(yīng)的產(chǎn)物，具有兩種可能結(jié)構(gòu)，分別為或 。答案為：或 ；
(3)用及不超過兩個碳原子的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成
。對比二者的結(jié)構(gòu)，可確定先發(fā)生側(cè)鏈上的氧化反應(yīng)，將-CH3氧化為-COOH，然后再與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)，從而得出合成路線為：
；答案為：；
(4)由E()可合成一種聚酯類高分子化合物F，則F為
。
①E分子中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2，在標況下的體積為22.4L。答案為：22.4；
②由E合成F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。答案為：縮聚反應(yīng)；。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA
B.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=_____________（用K1、K2表示）
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：①則該反應(yīng)的
________0（填“<”“>”或“=”）。
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kp=________，如果
，求a點的平衡常數(shù)Kp=______
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：
和
則：與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線_________（填“甲”或“乙”）。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時間后，重新達到平衡，
和
相應(yīng)的平衡點分別為________（填字母）。
(3)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑
可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②若用10A的電流電解60min，乙中陰極得到
，則該電解池的電解效率為_________%。（保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為
）
(4)已知
為三元酸，
，
，
。則
水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“堿”）性，試通過計算說明判斷理由_______________________________________。
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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
(1) 甲中不含氧原子的官能團名稱是__________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是__________ (填標號）。
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2) 甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式____________
(3) 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均為有機物，A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體）
B轉(zhuǎn)化到乙的一系列反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)類型有__________。
a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng)
c.加成反應(yīng) d.加聚反應(yīng)
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________
(4) 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為______________
(5) 已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）
A. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50％
B. 反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g），實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進行
B. 當(dāng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C. 恒溫條件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移動，平衡后，NH3的濃度減小
D. 15℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為2.05×10-9
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【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ. 某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是___。同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是__________(寫出一種即可)。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是____。
Ⅱ. MnO2對H2O2的分解有催化作用，某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2狀態(tài) | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 4 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。
（3）實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：__，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯________，溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：
①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：______________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。
(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。
(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。
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