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          【題目】
          A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg
          C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題解析：C、H、N、P屬于大量元素，A錯(cuò)誤；S、N、Mg屬于大量元素，B錯(cuò)誤；Cu、Zn、Mn、Mo均屬于微量元素，C 正確；N、P、K屬于大量元素，D 錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是___________，含分子個(gè)數(shù)最多的是____________，含原子個(gè)數(shù)最多的是___________，質(zhì)量最大的是___________。
          A．6 g H2
          B．0.5 mol CO2
          C．1.20×1024個(gè)HCl分子
          D．148 g H2SO4 
          E．92 g乙醇（C2H5OH）
          F．4℃時(shí)10 mL水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
          A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
          B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
          C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
          D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是
          A. CH3COO- B. HSO4- C. HSO3- D. CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．NA個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
          C．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
          D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個(gè)數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。
          (1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________。
          (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______________。
          (3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫可能正確的是
          選項(xiàng)
          離子組
          加入試劑
          加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          A
          Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
          NaOH溶液
          Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
          B
          Mg2＋、HCO、Cl－
          過量NaOH溶液
          Mg2＋＋HCO＋3OH－=
          H2O＋Mg(OH)2↓＋CO
          C
          K＋、NH3·H2O、CO
          通入少量CO2
          2OH－＋CO2=CO＋H2O
          D
          Na＋、NO、SO
          NaHSO4溶液
          SO＋2H＋=SO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：
          回答下列問題：
          （1）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
          （2）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
          （3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
          ①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。
          ②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ，陰極逸出的氣體是 。
          ③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_______________。
          （4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象  ，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是( )
          A. 電解時(shí)以精銅作陽極
          B. 電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋
          D. 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
          

			
          

			
          
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