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        1. 【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一,它能形成多種化合物.
          (1)磷元素位于周期表的區(qū),基態(tài)磷原子中電子占據(jù)的最高能層符號為 , 該能層具有的原子軌道數(shù)為
          (2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有種.
          (3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu),其鍵角為 , 磷原子雜化方式為 , 3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為 . P4易溶于二氧化碳,難溶于水,原因是
          (4)磷酸與Fe3+ 可形成H3[Fe(PO42],基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 , Fe、P、O電負(fù)性由大到小的順序是
          (5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其晶胞,晶胞邊長為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則磷化硼晶體的密度為g/cm3(列出計算式即可).

          【答案】
          (1)p;M;4
          (2)2
          (3)60°;sp3;0.15mol;P4和CO2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶的原理,P4易溶于CO2 , 難溶于水
          (4)1s22s22p63s23p63d5;O>P>Fe
          (5)
          【解析】解:(1)P原子核外有15個電子,分三層排布,即有三個能層,所以電子占據(jù)的最高能層符號為M;最外層為3s2p3 , 則磷元素位于周期表的p區(qū),s能級有1個軌道,p能級有3個軌道,所以M能層具有的原子軌道數(shù)為4個;所以答案是:p;M;4;(2)同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但P元素原子3p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故鋁到磷元素的第一電離能P>S>Si>Al,所以第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有2種,所以答案是:2;(3)P4分子為正四面體構(gòu)型,鍵角為60°,P4分子中每個P原子與相鄰的3個P原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,則P原子采取sp3雜化;因為P4分子中每個P原子與相鄰的3個P原子形成3個σ鍵,則平均每個P原子形成1.5個σ鍵,所以3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為 ×1.5=0.15mol;
          相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用,使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑,難溶于極性分子組成的溶劑,P4和CO2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶的原理,P4易溶于CO2 , 難溶于水,
          所以答案是:60°;sp3;0.15mol;P4和CO2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶的原理,P4易溶于CO2 , 難溶于水;(4)Fe原子核外有26個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 , Fe原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+ , Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強,則電負(fù)性:S>P,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱,則電負(fù)性:O>S,所以電負(fù)性O(shè)>P,又Fe為金屬元素,則電負(fù)性由大到小的順序是O>P>Fe,所以答案是:1s22s22p63s23p63d5;O>P>Fe;(5)該晶胞中P原子個數(shù)=8× +6× =4,B原子個數(shù)為4,晶胞邊長=a×10﹣10cm,體積V=(a×10﹣10cm)3 , ρ= = gcm3= gcm3 ,
          所以答案是: gcm3

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸(HNO3)是一元弱酸,亞硝酸及其鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.請回答:
          (1)HNO3的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為
          (2)酸性條件下,K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+ , 該反應(yīng)的離子方程式為
          (3)25℃時,用0.100molL﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO3溶液,溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,

          已知:M點對應(yīng)溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HNO2).則:
          ①原溶液中c(HNO2)為(保留三位有效數(shù)字).
          ②下列關(guān)于N點對應(yīng)溶液的說法正確的是(填選項字母).
          A.溶液只有NaNO2
          B.水電離出來的c(H+)=1×10﹣7 molL﹣1
          C.溶液中離子濃度:c(Na+)=c(NO3
          D.溶液中:c(Na+)<c(OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中四種常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是(

          A.甲為CO2 , X為NaOH溶液
          B.甲為NH3 , X為O2
          C.甲為Si,X為O2
          D.甲為NaAlO2 , X為HCl溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

          |溫度/℃

          700

          800

          900

          1000

          1200

          平衡常數(shù)

          0.5

          0.6

          1.0

          1.6

          2.0

          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H=0(填“<”“>”“=”);
          (2)900℃時,向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05molL﹣1 . 則A的平均反應(yīng)速率v(A)= . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 , 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為(填“變大”、 “變小”或“不變”)
          (3)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填字母代號).
          a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
          c.c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          (4)1200℃時,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D,此時vv(填“大于”、“小于”或“等于”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:

          密度(g/cm3

          熔點 (℃)

          沸點 (℃)

          溶解性

          環(huán)已醇

          0.96

          25

          161

          能溶于水

          環(huán)已烯

          0.81

          ﹣103

          83

          難溶于水


          (1)制備粗品 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
          ①A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
          ②試管C置于冰水浴中的目的是
          (2)制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填上或下),分液后用(填入編號)洗滌.
          a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯蒸餾即可得到精品.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用離子反應(yīng)方程式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋅一空氣燃料電池可作電動車動力電源,電解質(zhì)溶液為KOH,反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH=2Zn(OH)42 . 下列說法正確的是(
          A.放電時,電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極
          B.放電時,電解質(zhì)溶液的pH 不變
          C.充電時,陰極的反應(yīng)為:Zn(OH)42+2e=Zn+4OH
          D.充電時,當(dāng)有4.48L 氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)釋放出來時,則析出固體Zn為13g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配制某植物營養(yǎng)液可補充氮、磷、鉀元素,其成分及含量如表所示:

          成分

          含量
          (mg/L)

          硝酸鈣

          260

          硫酸鉀

          250

          磷酸二氫銨
          (NH4H2PO4
          M=115g/mol

          345

          硫酸鎂

          537

          硫酸銨

          237


          (1)補充鉀元素的物質(zhì)是 , 其電離方程式為
          (2)該營養(yǎng)液若在堿性土壤使用,會使氮肥肥效降低,其原因是
          (3)該營養(yǎng)液中磷元素的濃度為mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應(yīng)用廣泛.
          (1)P元素的基態(tài)電子電子排布式為
          (2)白磷的分子式為P4 , 其結(jié)構(gòu)如圖1所示,科學(xué)家目前合成了 N4分子,N 原子的雜化軌道類型是 , N﹣N﹣N 鍵的鍵角為;

          (3)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
          (4)HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸,酸性較強的是 , 酸根中沒有孤對電子的是 , NO2價電子構(gòu)型是
          (5)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示:N與As是同族元素,B與Ga是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似,兩種晶體中熔點較高的是;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm,則其密度為gcm﹣3(用含a的式子表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).

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