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          下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）
          A．CCl4        B．NO2         C．PCl5        D．NH3
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】C最外層4個電子與4個Cl形成4對共用電子而使所有原子均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N最外層5個電子只需3個電子便達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O最外層有6個電子，只需2個電子便達8電子結(jié)構(gòu)。在NO2分子中，2個O需4個電子而N需3個電子，故B不符合條件。同理PCl5與NO2類似，也不符合條件。D中N最外層5個電子需形成3對共用電子，所以1個N與3個H形成8電子結(jié)構(gòu)，但H為2個電子，故D也不符合條件。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的（   ）
          A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
          B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快
          C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
          D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
          （4）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-2共價鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
          （1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________________________________________________。
          （2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
          D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-2共價鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（   ）
          ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
          ②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
          ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
          ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
          ⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力
          ⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          ⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
          A．①②⑤       B．④⑥⑦       C．①④③       D．②③⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
          （1）寫出下列元素的元素符號：A__________，C________，D__________，E__________。
          （2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________。
          （3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，__________________，________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列指定粒子的個數(shù)比為1∶2的是（   ）
          A．Be2＋中的質(zhì)子和電子
          B．中的質(zhì)子和中子
          C．NaHCO3中的陽離子和陰離子
          D．Na2O2中的陰離子和陽離子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測正確的是（   ）
          A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6
          B．其常見價態(tài)為＋2、＋3、＋4
          C．它的金屬性比鉛強
          D．它的原子半徑比鉛小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有和兩種粒子，下列敘述正確的是（　　）
          A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的
          B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
          C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等
          D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案