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          【題目】NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反應達到平衡，測得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時間內該反應的平均速率不正確的是(　　)
          A. v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B. v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1
          C. v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由題意建立三段式，依據(jù)平衡時水的體積分數(shù)計算變化量，求出氨氣的反應速率，再依據(jù)化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比計算其他物質的化學反應速率。
          設轉化的NH3的物質的量為x mol，則由題意建立如下三段式：
          　　　　　　　4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)
          n(始)/mol 4 3 0 0
          n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x
          n(平)/mol 4－x 3－0.75x 0.5x 1.5x
          根據(jù)題意，則有×100%＝40%，解得x＝2，v(NH3)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，由化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比可得v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。
          (1)G的結構簡式為_______________________________。
          (2)指出下列反應的反應類型：A轉化為B：__________________，C轉化為D：______________________。
          (3)寫出下列反應的化學方程式:
          D生成E的化學方程式：________________________________。
          B和F生成G的化學方程式：___________________________。
          (4)符合下列條件的G的同分異構體有________種。
          ①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中共有四種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式為_____________、____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應：，下列敘述正確的是
          A.如果容器內壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態(tài)
          B.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高產(chǎn)率的有效措施
          C.當反應達到平衡后，保持容器內體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產(chǎn)率會增大
          D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時CO轉化率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關說法中不正確的是(　　)
          實驗序號
          溫度(℃)
          平衡常數(shù)(L/mol)
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間(min)
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          K1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          K2
          4
          2
          0.4
          y
          t
          A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6
          C. 表中K1、K2的關系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應：，該反應達平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關敘述正確的是
          A.x值為2B.混合氣體的密度增大
          C.平衡時N的濃度為D.N的轉化率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NA
          B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA
          C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數(shù)小于 0.4NA
          D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。
          Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。
          Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。
          （1）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          甲（400℃）n(Cl2)/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          乙（T℃）n(Cl2)/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）。
          ②該反應自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。
          ③對該反應，下列說法正確的是___（填選項字母）。
          A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
          B．若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)
          C．反應達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應方向移動
          D．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大
          （2）工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。
          ①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出該反應的化學方程式____。
          ②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應物轉化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol 
          C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol 
          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
          ①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
          A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
          B．混合氣體總物質的量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如上圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH ______0。
          （3）某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
          A.x的值為2B.A的轉化率為40%
          C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分數(shù)為20%
          

			
          

			
          
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