科目：高中化學 來源： 題型：
海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量NaCO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 。
?A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
?（2）電解 NaCl溶液是氯堿工業(yè)的核心反應，請寫出其化學方程式
。
??（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為 。
? （4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應的離子方程式為
，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 。
? （5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如右裝置簡圖，請你參與分析討論：
?
①整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
。
? ②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
。
? ③C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。
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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：實驗題
學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。通過上述實驗，他們認為H2O2氧化了銀單質(zhì)。
請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于__________。
（2）操作x名稱是__________。
（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是_______（填序號）。
①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在
②過量的H2O2將I-氧化為I2
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是__________。
（5）為探究銀與H2O2反應生成的物質(zhì)是否會對H2O2的分解有催化作用。進一步完成下列實驗。向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴2 mol/L NaOH溶液，出現(xiàn)棕色沉淀，繼續(xù)加入3mL10% H2O2溶液產(chǎn)生大量的氣體。
①該實驗并不能達到實驗目的，還需要做對比實驗，請設(shè)計對比實驗的方案___________________。
②如果銀與H2O2反應生成的物質(zhì)對H2O2的分解有催化作用，通過實驗和理論上分析可以得到，起催化作用的物質(zhì)是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學”的理念，某學�；顒有〗M利用該反應清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應條件為加熱），設(shè)計并完成了以下實驗。
第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。
第二步 探究反應原理: 取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。
學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗
 |
學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
通過上述實驗，他們認為H2O2氧化了銀單質(zhì)。
請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于 。
（2）操作x名稱是 。
（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是
（填序號）。
①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在
②過量的H2O2將I―氧化為I2
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是 。
（5）為探究銀與H2O2反應生成的物質(zhì)是否會對H2O2的分解有催化作用。進一步完成下列實驗。
向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴 2 mol/L NaOH溶液，出現(xiàn)棕色沉淀，繼續(xù)加入3mL10% H2O2溶液產(chǎn)生大量的氣體。
①該實驗并不能達到實驗目的，還需要做對比實驗，請設(shè)計對比實驗的方案: 。
②如果銀與H2O2反應生成的物質(zhì)對H2O2的分解有催化作用，通過實驗和理論上分析可以得到，起催化作用的物質(zhì)是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學”的理念，某學校活動小組利用該反應清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應條件為加熱），設(shè)計并完成了以下實驗。
第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。
第二步 探究反應原理: 取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。
學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗
學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
通過上述實驗，他們認為H2O2氧化了銀單質(zhì)。
請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于 。
（2）操作x名稱是 。
（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是 （填序號）。
①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在
②過量的H2O2將I—氧化為I2
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是 。
（5）為探究銀與H2O2反應生成的物質(zhì)是否會對H2O2的分解有催化作用。進一步完成下列實驗。
向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴 2 mol/L NaOH溶液，出現(xiàn)棕色沉淀，繼續(xù)加入3mL10% H2O2溶液產(chǎn)生大量的氣體。
①該實驗并不能達到實驗目的，還需要做對比實驗，請設(shè)計對比實驗的方案: 。
②如果銀與H2O2反應生成的物質(zhì)對H2O2的分解有催化作用，通過實驗和理論上分析可以得到，起催化作用的物質(zhì)是 。
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