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          已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
             （1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為                           。
             （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是    周期   族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是                     。
             （3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，寫出E與F反應的離子方程式是                    。
             （4）B的電子式為：__________，其中的化學鍵為：______________。
             （5）說明M物質(zhì)的一種用途：_________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2↑+ Cl2↑----------------------------2分
              （2）第三周期  IIIA族 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑----------4分
          （3）                       2H+ + SiO32－ =H2SiO3↓-----------------------3分
           
          （4）                                   離子鍵和極性鍵---------------------4分
          （5）氯堿工業(yè)（答案合理都可以得分）----------------------------1分
           
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）HmD的電子式：
          ．A和E形成的化合物的晶體類型屬
          離子晶體
          離子晶體
          ；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
          12
          12
          個．
          （2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          ．
          （3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程
          H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
          H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
          ．
          （4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式
          2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          ．
          （5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
          （1）HmD的電子式：
          ．
          （2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱為
          S2-
          S2-
          ＞
          Cl-
          Cl-
          ，能證明其還原性強弱的離子方程式為
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          （3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          ．

          （5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          S
          S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出A與C形成化合物的電子式
          ．
          （2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱為
          S2-
          S2-
          ＞
          Cl-
          Cl-
          ，能證明其還原性強弱的離子方程式為
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          （3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）元素B形成的單質(zhì)與Fe3O4反應的化學方程式是
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          ．
          （5）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是：
          Na2SO3
          Na2SO3
          （寫出一種物質(zhì)的化學式即可，下同），該物質(zhì)的水溶液顯
          堿
          堿
          性，用離子方程式表示其原因：
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年重慶市沙坪壩區(qū)南開中學高三（上）月考化學試卷（12月份）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）HmD的電子式：______．A和E形成的化合物的晶體類型屬______；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有______個．
          （2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為______．
          （3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程______．
          （4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式______．
          （5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年東北三省聯(lián)考高考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
          （1）HmD的電子式：______．
          （2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱為______＞______，能證明其還原性強弱的離子方程式為______．
          （3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______．
          （4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

          （5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______．
          

			
          

			
          
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