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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          X、Y、W、Z為常見的四種單質，X是日常生活中用途最為廣泛的金屬，常溫下Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體。其反應關系如下，其中B的溶液呈強酸性。
          （1）W在元素周期表中的位置是　　　　　　　 。
          （2）根據反應推斷Y、D的化學式：Y　　　　　  ，D　　　　　  。
          （3）檢驗A溶液中陽離子的方法　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （4）寫出C與少量W反應的化學方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）第三周期ⅦA族
              
          （2）Y：Br2       D：FeCl3
              
          （3）取少量A溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅
              
          （4）6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關元素X、Y、Z、W的信息如下：
          

          


          
元素
信息
          

          
X
位于第三周期，其最高價氧化物水化物的酸性最強
          

          
Y
在第三周期元素中，其第一電離能最小
          

          
Z
單質是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
          

          
W
其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1
          請回答下列問題：
          （1）Y的單質在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
           

          （2）X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號）
           

          （3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現象為，Z3+基態(tài)離子的電子排布式為
           

          （4）以WX3溶液為原料制取無水WX3，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，先制得WH3?6H2O晶體，然后在 條件下加熱WX3?6H2O晶體，能進一步制取無水WX3．其原因是（結合離子方程式簡要說明）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省許昌市五校高一下學期第四次聯考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

          （1）W位于元素周期表中第       周期第        族畫出X的陰離子的結構示意圖               。
          （2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是             （寫化學式）。
          （3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，      （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：                                         。
          （4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省許昌市五校高一下學期第四次聯考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
          


          


          （1）W位于元素周期表中第        周期第        
族畫出X的陰離子的結構示意圖               
。
          


          （2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是             
（寫化學式）。
          


          （3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，      
（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：                                         
。
          


          （4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式                                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子
              
          半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知X的一種核素的質  
              
          量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相
              
          差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在
              
          同周期主族元素中最大。
              
          （1）W位于元素周期表中第         周期第          族
              
          畫出X的陰離子的結構示意圖                 。
              
          （2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是             （寫化學式）；Z的氫化物
              
          與氟化氫相比，沸點較高的是               （寫化學式）。
              
          （3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，       （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：                                           。
              
          （4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式                                       。
              
          

			
          

			
          
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