【題目】下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.Cl+H2OHCl+OH
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH
D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
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【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是
A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時間圖像，回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是：
t1________；t3________；t4________；
(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是________________；
(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時間段是________________；
(4)反應(yīng)速率最大的時間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________
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【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2O
CaSO4·2H2O(s)+2 OH－
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，
減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大
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【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。
（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.
（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________
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【題目】改變0.1 mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ka1＝10－4.4
B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系
C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）
D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）
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【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：
已知信息：①、
②
+HCl
（1）B的名稱_____。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式______；A到B的反應(yīng)類型為______；D中含氧官能團的名稱_____。
（3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。
（4）寫出由D和E反應(yīng)生成嗎氯貝胺的方程式_______。
（5）物質(zhì)I比C的相對原子質(zhì)量大14，符合下列條件I的同分異構(gòu)體有__種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有三個取代基
（6）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計以CH3－
－CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機試劑任選），合成有機物
的合成路線______。
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【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，其值會超過100％。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù)) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________（小數(shù)點后保留兩位），符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。
(6)如實際準(zhǔn)確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。
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【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D. 曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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