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           ( 14分）（I )某校化學興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCI3的損失：請回答下列問題：

          ①寫出混合物屮加人足雖氫氧化鈉溶液時.溶液屮發(fā)生反應的離.子方程式：__________
          ②溶液a中存在的陰離子有__________；在溶液a中加人鹽酸時需控制溶液的PH的原因是__________為此改講方法是_______________
          (2 )該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

          下列有關(guān)判斷中不正確的是（）（填代號）
          A．溶液A選用NaOH溶液
          B．若溶液B選用濃硝酸.則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
          C．溶液A和B均可選用稀硝酸
          D．實驗室屮方案II更便于實施
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀鹽酸中，完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是
          A．100mLB．50mLC．25mLD．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
          （1）某同學為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          		Al[]
          		Al2O3
          		Fe
          		Fe2O3
          熔點/℃
          		660
          		2054
          		1535
          		1462
          沸點/℃
          		2467
          		2980
          		2750
          		-
          ①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
          ②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應的離子方程式為                        。
          ③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
           A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
          （2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

          回答下列問題：
          ①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
          ②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
          上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結(jié)合OH-的能力比   強（填離子符號）。
          ③B點與A點的差值為              摩爾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是
          A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態(tài)
          B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉
          C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來
          D．冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應，得到氣體4.48L（標準狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標準狀況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？②鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4
          溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。求

          （1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          （2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO2的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如右圖：

          (1) 原料A的名稱是____，步驟①反應的離子方程式是_________________。
          (2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是__，步驟②反應的離子方程式是 
          (3) 步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。
          (4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
          SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3。

          回答下列問題：
          （1）沉淀物的化學式分別是：
                    ；d          ；
          f          ；
          （2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要
          反應的離子方程式             、        
          （3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應
          的離子方程式              、                         。
          （4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?         ，                            。
          

			
          

			
          
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