【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①
；②
；③
；④
則下列有關(guān)比較中正確的是
A.第一電離能：③>②>④>①
B.原子半徑：①>②>④>③
C.電負性：③>①>②>④
D.最高正化合價：③>①>②>④
【答案】C
【解析】
由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，
為S元素，
為P元素，
為F元素、
是Si元素。
A、同周期自左而右基態(tài)原子的第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能
，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能
，所以第一電離能
，即：
，故A錯誤；
B、同周期主族元素原子半徑自左而右減小，所以原子半徑
，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑F最小，故原子半徑
，即
，故B錯誤；
C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性
，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性，故電負性
，即
，故C正確；
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：
，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是
CH2=CH2
A.反應①、②的原子利用率均為100%
B.反應②的反應類型是加成聚合反應
C.環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面
D.與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液是中學化學的重點研究對象。
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則該電解質(zhì)可能是____(填序號)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施為(回答兩種)____，_____。
（3）常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；
②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；
③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL
則a、b、c、d之間的大小關(guān)系是___。
（4）已知：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。常溫下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，則0.1mol·L－1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是___<c(H＋)<___；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為____。
（5）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol·L－1的鹽酸，所得混合溶液的pH＝___，c(Ag＋)＝____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題:
（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應式為_______,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________
②Y電極上的電極反應式為_____________ 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是__________
（2）如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是_________________電極反應式是_________________。
②Y電極的材料是___________電極反應式是__________________。（說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.4molB.0.8mol
C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是
A. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為 
，B為
C. A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子
D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，_____，攪拌。
②_____。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，_____，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)_________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于___區(qū)。
（2）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___，BH4-的空間構(gòu)型是___。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___，乙醛分子中HCO的鍵角___乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___。
②與CN-互為等電子體微粒的化學式為___(寫出一種即可)。
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為___，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為___。
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