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          【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
          （1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是； 
          屬于電解質(zhì)的是；
          屬于非電解質(zhì)的是 ．
          （2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （3）⑨在水中的電離方程式為 ， 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨；④
          （2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
          （3）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；1.2mol/L
          【解析】解：（1）②鋁中含有自由電子，⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3都存在自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ姡?
          ③CuO ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑨熔融Al2（SO4）3都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
          ④CO2自身不能電離出自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；
          所以答案是：②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨；④；（2）硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可以用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，對(duì)應(yīng)反應(yīng)為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
          所以答案是：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸鋁在水中電離產(chǎn)生鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；
          硫酸鋁的物質(zhì)的量=  =0.1mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量=0.1mol×3=0.3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=  =1.2mol/L；
          所以答案是：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；1.2mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
          B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率
          C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率
          D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 
          時(shí)間（min）
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積（mL）
          50
          120
          232
          290
          310

          （1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應(yīng)速率最大，可能的原因 ．
          （2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ， 原因是 ．
          （3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為 ．
          （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
          A.蒸餾水
          B.CH3COONa固體
          C.Na2CO3溶液
          D.CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)
          B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
          C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
          D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質(zhì)。
          （1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1
          ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1
          ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1
          反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。
          （2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
          ①前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。
          ②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。
          A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
          B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          C．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          D．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
          ③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。
          A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)
          C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2
          ④該溫度下的平衡常數(shù)K=____(L∕mol)2。
          （3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL的CO2氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填數(shù)字）。
          （4）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
          ① b電極的名稱(chēng)是____。
          ② 請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B. 同質(zhì)量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多
          C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
          A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)
          B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)
          C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
          D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按照下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：
          (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。
          (2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。
          Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
          ②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
          ③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3
          已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H－H
          C－O
          H－O
          C－H
          E/(kJ·mol－1)
          436
          343
          1 076
          465
          413
          由此計(jì)算ΔH1＝_________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝______kJ·mol－1。
          Ⅱ.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式_______________。
          (3) 下表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y
          X
          硫
          Z
          X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： __________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是
          A.乙烯、氯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料
          B.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油蒸餾可得到苯、甲苯等芳香烴
          C.在加熱條件下，加入適量生石灰以除去乙酸乙酯中含有的乙醇雜質(zhì)
          D.淀粉和纖維素的水解產(chǎn)物都是葡萄糖，二者互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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