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          Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
          

          完成下列填空：
          

          1．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________；若反應(yīng)容器的容積為2 L，8 min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5 mol減少至2.25 mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/L·min．
           

          2．若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是________．
           

          a．v(HCl)＝2v(Cl2)
           

          b．4v正(HCl)＝v逆(O2)
           

          c．又加入1 mol　O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
           

          d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HCl)增大
           

          3．下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n(HCl)∶n(O2)分別為4∶1和2∶1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)．下列敘述正確的是________．
           

           

          a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
           

          b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
           

          c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小
           

          d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
           

          4．投料比為4∶1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________． 

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O2
          CuO/CuCl2
          400℃
          2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
          完成下列填空：
          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
          c2(Cl2)×c2(H2O)
          c4(HCl)×c(O2)
          c2(Cl2)×c2(H2O)
          c4(HCl)×c(O2)
          ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為
          0.0625
          0.0625
          mol/L?min．
          （2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．v （HCl）=2v（Cl2）
          b．4v正（HCl）=v逆（O2）
          c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
          d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正（HCl）增大
          （3）如圖是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)．下列敘述正確的是
          ad
          ad
          ．
          a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
          c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小
          d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          （4）投料比為4：1、溫度為40℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
          0.3529
          0.3529
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。
          


          （1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              
（選填編號(hào)）。
          


          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性        
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          


          C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易      
D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          


          （2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式               
           
          


          （3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）
          


          A．CuSO4溶液
    B．Fe2O3     C．濃硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固體
          


          （4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：
          


          
 
          
  
  
          氟化物
          
            		
  
  
          NaF
          
            		
  
  
          MgF2
          
            		
  
  
          SiF4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          1266
          
            		
  
  
          1534
          
            		
  
  
          183
          
            		
 
          

          


           
          


          試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                
。SiF4分子的空間構(gòu)型為        
     ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           
。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)
          


          （5）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          


          該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            
；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      
mol/L∙ min。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          


          完成下列填空：
          


          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            
；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      
mol/L∙ min。
          


          （2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是     。
          


          a．v (HCl)=2 v(Cl2)                       

          


          b．4v正(HCl)= v逆(O2) 

          


          c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
          


          d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HCl)增大
          


          （3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)。下列敘述正確的是       
。
          


          


          a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          


          b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
          


          c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小
          


          d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          


          （4）投料比為4:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是        。 
          


           
          

			
          

			
          
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