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          實驗室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
          A．40%B．50%C．80%D．90%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．
          放出314.624kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為
          314.624kJ
          196.64kJ
          ×2mol=3.2mol．
          所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
          3.2mol
          4mol
          ×100%=80%．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
          達(dá)到平衡時測得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)過程中水的電離平衡
           
          移精英家教網(wǎng)動（填“向左”、“向右”或“不”）．
          （3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2，為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進(jìn)行，請設(shè)計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
          （4）近年來，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
           
          ．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
          （5）室溫時，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
           
          mol?L-1（室溫時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
           
          （填寫儀器名稱）．
          （3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過濾操作．
          精英家教網(wǎng)
          ①請指出其中的錯誤之處：
           
          ；
          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
           
          ．
          （4）某同學(xué)用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
          ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
          a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
          則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號填空）．
          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
           
          （填序號）．
          A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
          ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
           
          ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
           
          ．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          


          


              回答下列問題：
          


            
（1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：              
 。
          


             （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
          


          溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
          


                   
（填寫儀器名稱）。
          


             （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。
          


                 
①請指出其中的錯誤之處：                     
；
          


          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             
。
          


             （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2
          


          


                  ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
          


                  a.NH4Cl   
b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    
d.NaOH
          


          e.濃氨水   
f.稀鹽酸     g.稀硫酸
          


                 
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和     
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      
和      （用藥品序號填空）。
          


          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       
（填序號）。
          


                  A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          


          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          


          C．由KMnO4分解制O2
          


          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          


          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
          


                  ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   
。
          


          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
              回答下列問題：
            （1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：               。
             （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
          溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
                   （填寫儀器名稱）。
             （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。
                 ①請指出其中的錯誤之處：                     ；
          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
             （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2
                  ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
                  a.NH4Cl   b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
          e.濃氨水   f.稀鹽酸     g.稀硫酸
                 則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和      （用藥品序號填空）。
          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。
                  A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
                  ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

          回答下列問題：
            （1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：               。
          （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
          溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
                   （填寫儀器名稱）。
          （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。
          ①請指出其中的錯誤之處：                     ；
          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
          （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

          ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
           a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
          e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
          則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。
          A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
          ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）
          

			
          

			
          
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