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          若某ⅡB族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于（     ）
          A．ⅢB族B．ⅢA族
          C．ⅠB族D．ⅠA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第ⅠA族，第ⅡA族，第ⅢB～ⅦB族，第Ⅷ族，第ⅠB、ⅡB族，第ⅢA～ⅦA族，0族。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          周期
          		ⅠA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		 
           
          （1）請(qǐng)畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：             。
          （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是：       。
          （3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         。
          （4）②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為：               。
          （5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
          （6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：       。
          （7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          的衰變方程式為=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。
          （1）下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是________（填序號(hào)）。
          A．質(zhì)子數(shù)是27         B．電子數(shù)是27
          C．質(zhì)量數(shù)是27         D．中子數(shù)是60
          （2）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______，核電荷數(shù)Z為________。
          （3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________（填序號(hào)）。
          A．最外層電子數(shù)         B．核內(nèi)中子數(shù)
          C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)           D．質(zhì)量數(shù)不同
          （4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________（填序號(hào)）。
          A．質(zhì)子數(shù)不同         B．中子數(shù)不同
          C．電子數(shù)不同          D．質(zhì)量數(shù)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（     ）
          A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
          B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
          C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
          D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：
          周期數(shù)
          		一
          		二
          		三
          		四
          		五
          		六
          		七
          元素種類
          		2
          		8
          		8
          		18
          		18
          		32
          		32
           
          （1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
          （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
          （3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為（     ）
          A．18                  B．32
          C．50                  D．64
          （4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（     ）
          A．在化合物中呈＋2價(jià)
          B．氫氧化物呈兩性
          C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣
          D．碳酸鹽難4溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯(cuò)誤的是（     ）
          A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大排列而成的
          B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
          C．四、五、六周期中都含有18種元素
          D．元素周期表中有18列、16個(gè)族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)
          A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z＜W
          B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
          C．X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆＜X＜W
          D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
          序號(hào)
          		元素
          		結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          ①
          		A
          		A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
          ②
          		B
          		B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
          ③
          		C
          		C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
          ④
          		D
          		D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
          ⑤
          		E
          		通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          ⑥
          		F
          		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
           
          （1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
          （2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
          （3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
          ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
          （4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
          （5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（  ）
          X
          		 
          		Y
          		 
          Z
          		 
          		W
          		Q
           
          A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
          B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
          C．W得電子能力比Q強(qiáng)
          D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
          

			
          

			
          
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