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          【題目】下列化合物能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）
          A.NO2
          B.FeCl3
          C.SO3
          D.FeCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A不選； B．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，可由單質(zhì)直接化合生成，故B選；
          C．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故C不選；
          D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D不選；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個(gè)原子；
          （2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；
          （3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；
          （4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
          A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
          B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
          C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100 molL-1+c(HC2O4-)
          D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          降凝劑是指能降低潤滑油凝固點(diǎn)的化學(xué)品，一般是高分子有機(jī)化合物，降凝劑I是兩種物質(zhì)加聚得到的高分子化合物，通常加入油品中以降低凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍，為合成得到降凝劑I，設(shè)計(jì)了以烯烴A為起始原料的合成路線：
          試寫出：
          (1) A的名稱：________________，B→C的反應(yīng)條件：____________________。
          F中含有的官能團(tuán)名稱：______________________。
          (2) E可以在一定條件下合成高聚物J，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
          (3) H是一種核磁共振氫譜一組峰的五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出降凝劑I的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
          (4) F有多種同分異構(gòu)體，其中①能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)②能使溴水褪色的同分異構(gòu)體有______種(不考慮順反異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之為1∶1∶2∶2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
          (5) 請結(jié)合合成路線寫出由苯乙醇、乙醇為原料合成的最合理方案。___________________ (其他無機(jī)試劑任選)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 （ ）
          A.生石灰、氯水、漂白粉B.燒堿、液氯、氨水
          C.干冰、鋼、空氣D.鹽酸、氮?dú)�、膽礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
          A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2  C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]
          B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13
          C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )
          D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是
          A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
          C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動(dòng)。
          （1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。
          （2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
          ①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是__________________________________。
          ②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
          ③其中裝置C的作用是____________________________。
          （3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。
          已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
          ①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
          ②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化，并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解，D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高
          【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱；A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水；SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性；（2）①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化；②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；（3）①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量；②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，消耗KI溶液體積偏小；
          解析：（1）裝置A中儀器a的名稱分液漏斗；A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑；SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；次氯酸在水溶液中能將SO2氧化，并非強(qiáng)酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置，不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱；②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；A中生成的SO2氣體通過飽和NaHSO3溶液除去HCl，再通過飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w，證明亞硫酸酸性大于碳酸，再通過高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡，再把CO2通入漂白粉溶液中，若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解，證明碳酸酸性大于次氯酸；所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。③其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。（3）①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg，根據(jù)電子守恒 ，x=0.032g，殘液中SO2的含量為3.2g·L-1；②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，消耗KI溶液體積偏小，根據(jù)上式可知測定結(jié)果偏高。
          【題型】實(shí)驗(yàn)題
          【結(jié)束】
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          【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。 
          回答下列問題：
          （1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。
          （2）寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。
          （3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。
          （4）已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。
          （5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。
          （6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。
          A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣
          （7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。
          

			
          

			
          
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