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        1. 【題目】下列化合物能由單質(zhì)直接化合生成的是(
          A.NO2
          B.FeCl3
          C.SO3
          D.FeCl2

          【答案】B
          【解析】解:A.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,故A不選; B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,可由單質(zhì)直接化合生成,故B選;
          C.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故C不選;
          D.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,故D不選;
          故選B.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求填空:

          (1)3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol,約含有_________個原子;

          (2)已知1.204×1023X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______;

          (3)同溫同壓下,同體積的甲烷CH4CO2質(zhì)量之比為________,質(zhì)子數(shù)之比_________;

          (4)VLAl2(SO43溶液中含Al3+amol,該Al2(SO43溶液的物質(zhì)的量濃度為__________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2C2O4為二元弱酸.20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

          A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)

          B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

          C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2O4-)

          D. pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          降凝劑是指能降低潤滑油凝固點(diǎn)的化學(xué)品,一般是高分子有機(jī)化合物,降凝劑I是兩種物質(zhì)加聚得到的高分子化合物,通常加入油品中以降低凝固點(diǎn),擴(kuò)大燃料油品的使用范圍,為合成得到降凝劑I,設(shè)計(jì)了以烯烴A為起始原料的合成路線:

          試寫出:

          (1) A的名稱:________________,B→C的反應(yīng)條件:____________________。

          F中含有的官能團(tuán)名稱:______________________

          (2) E可以在一定條件下合成高聚物J,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

          (3) H是一種核磁共振氫譜一組峰的五元環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出降凝劑I的結(jié)構(gòu)簡式:____________

          (4) F有多種同分異構(gòu)體,其中①能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)②能使溴水褪色的同分異構(gòu)體有______種(不考慮順反異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜峰面積之為1∶1∶2∶2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

          (5) 請結(jié)合合成路線寫出由苯乙醇、乙醇為原料合成的最合理方案。___________________ (其他無機(jī)試劑任選)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

          A.生石灰、氯水、漂白粉B.燒堿、液氯、氨水

          C.干冰、鋼、空氣D.鹽酸、氮?dú)、膽礬

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)反應(yīng):2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

          A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2 Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

          B. 常溫下下,0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=13

          C. 0.lmol/LNaHCO3 溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

          D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是

          A.NaH2OB.Na2O2H2O

          C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

          1裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

          2選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

          甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是__________________________________。

          丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________

          其中裝置C的作用是____________________________。

          3為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL。

          已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

          殘液中SO2的含量為____g·L-1。

          若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視則測定結(jié)果________偏高、偏低無影響)。

          【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高

          【解析】試題分析(1)根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣二氧化硫、;SO2H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;(3)①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量;②若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視消耗KI溶液體積偏小;

          解析:1裝置A中儀器a的名稱分液漏斗A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2;SO2H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)能證明+4價的硫元素具有氧化性,反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O;次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置,不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;A中生成的SO2氣體通過飽和NaHSO3溶液除去HCl再通過飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w,證明亞硫酸酸性大于碳酸,再通過高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解,證明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl(3)①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg,根據(jù)電子守恒 ,x=0.032g殘液中SO2的含量為3.2g·L-1;若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視,消耗KI溶液體積偏小根據(jù)上式可知測定結(jié)果偏高。

          型】實(shí)驗(yàn)題
          結(jié)束】
          9

          【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源主要為NaClMgSO4K、Br等元素的利用具有非常廣闊的前景。

          回答下列問題:

          1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。

          2寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________

          3簡述步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

          4已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

          5為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________。

          6步驟中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。

          A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

          7海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO290%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。

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          同步練習(xí)冊答案