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          【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了40mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為 ( 　)
          A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，則：
          C2H6+O2 2CO2+3H2O △V(g)
          1 3.5 2 2.5
          C2H2+O2 2CO2+H2O △V(g)
          1 2.5 2 1.5
          C3H6+O2 3CO2+3H2O △V(g)
          1 4.5 3  2.5
          根據(jù)反應方程式可知，相同體積的C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則：x+y＝20，2.5x+1.5y＝40，解得x=10、y=10，則原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為×100%=50%，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
          （1）反應物HCl中氯元素的化合價為___。
          （2）在該氧化還原反應中，MnO2做___劑，錳元素被___，而HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)包括___和___。
          （3）若有6molCl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移___mol電子。
          （4）寫出該反應的離子方程式___，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q＞0)，再進一步制備肼。完成下列填空：
          （1）合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗,所得結果如圖所示(其他條件相同)，則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。
          （2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)
          反應速率
          平衡常數(shù)K
          氨的體積分數(shù)
          變化情況
          __
          ____
          ____
          （3）肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的化學方程式：________。
          （4）氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸�！笆濉逼陂g，預計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。下圖是不同溫度和不同壓強下,反應達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況，己知初始時n(N2)：n(H2)=1:3。判斷pl、p2壓強的大小關系，pl___p2(選填“＞”、“＜”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。
          (1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：
          ①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：_____________________________。
          ②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：___________________________。
          ③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先________________。
          (2)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體224 mL ；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體112 mL 。求：
          ①所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
          ②樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
          (1)乙炔通入溴水的現(xiàn)象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應條件_________；由乙烯制取乙醇的反應類型__________。
          (2)一氯乙烷分子中的官能團為_________，聚氯乙烯的結構簡式為__________。
          (3)寫出由乙醇生成乙烯的化學反應方程式__________。
          (4)寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式_________，檢驗該同分異構體是否含有醛基操作__________。
          (5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。（合成路線常用的表示方式為：A目標產(chǎn)物）。___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理
          （1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為____________。溫度升高，K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。如果平衡常數(shù)K值增大，對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。
          （2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)
          a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
          c．反應消耗0.5mol NO的同時生成1mol N2 d．的濃度不變
          （3）向2 L密閉容器中加入反應物，10 min后達到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用表示的平均反應速率為__________。
          （4）如圖是P1壓強下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖。
          ______
          （5）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_______________。
          （6）寫出反應物中的氨氣的電子式______；其空間構型為______；它常用來生產(chǎn)化肥。溶液顯__________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中濃度由大到小的關系是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
          已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
          2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
          相關數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1，2-二溴乙烷
          乙醚
          溴
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          紅棕色液體
          密度/g·cm-3
          0.79
          2.18
          0.71
          3.10
          沸點/℃
          78.5
          131.4
          34.6
          58.8
          熔點/℃
          -114.3
          9.79
          - 116.2
          -7.2
          水溶性
          混溶
          難溶
          微溶
          可溶
          (1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_______________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________。
          (2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。
          (3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________(寫出兩條即可)。
          (4)除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
          A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾
          (5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰
          B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目
          C. 質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定
          D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機物結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
          （1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是____(填字母)。
          A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
          C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
          寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：_____。
          （2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應式：____；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。
          （3）如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。
          若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)______色，鉛筆芯c點處的電極反應式為______。
          

			
          

			
          
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