[題目]氨氣溶于水形成的飽和溶液中.存在以下的溶解平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3H2O.NH3H2ONH4++OH-.這些平衡都滿足勒夏特列原理.若向已達到平衡的體系中通入下列物質(zhì).請?zhí)羁?(1)加入少量氨氣.平衡向 (填“正或“逆 .下同)反應(yīng)方向移動.(2)通入HCl氣體.平衡向反應(yīng)方向移動.c(NH4+) (填“增大或“減小 .下同).(3)加入NaOH固體.平題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/span>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（OH-）___。

【答案】正正增大逆增大

【解析】

(1)加入少量氨氣，增大了氨氣的濃度；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減��；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大；據(jù)此分析解答。

(1)加入少量氨氣，增大了氨氣的濃度，平衡正向移動，故答案為：正；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減小，NH3H2ONH4++OH-，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NH4+)增大，故答案為：正；增大；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，NH3H2ONH4++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆；增大。

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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為______________________。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

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【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應(yīng)2A(g)+B(s)3C(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C.反應(yīng)ΔH>0

D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的 FeSO4 固體，利用下圖裝置進行實驗。

已知：SO2 熔點－72℃，沸點－10℃；SO3 熔點 16.8℃，沸點 44.8 ℃。

（1）實驗①反應(yīng)后， A 中的紅棕色固體是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）實驗③反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由 A 中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是_________。

（4）實驗④反應(yīng)的離子方程式是_______。

（5）某同學依據(jù) B 中的現(xiàn)象，認為 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你認為是否正確，并說明原因：__________（用必要的文字和化學方程式解釋）。

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【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的熱量，反應(yīng)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJmol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJmol-1．N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_____。

(3)實驗室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如下圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有一處明顯的錯誤，該處錯誤是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_____；實驗室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____ molL-1的溶液進行實驗。